题目内容
16．
25℃时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（设滴加过程中无气体产生）．下列说法错误的是（ ）| A． | 未滴加NaOH溶液时溶液的pH小于相同条件下0.1mol•L-1 NaHSO4溶液的pH | |
| B． | pH为7时混合溶液中水的电离程度最大 | |
| C． | 当V（NaOH）=30mL时，c（NH3•H2O）+c（Na+）＜2c（SO42-） | |
| D． | 滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$的值逐渐增大 |
分析 A．铵根离子水解生成氢离子；
B．NH4HSO4与NaOH恰好反应生成（NH4）2SO4和Na2SO4时，溶液中水的电离程度最大；
C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中溶质为NH4HSO4、（NH4）2SO4和Na2SO4；
D．滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，NaOH消耗氢离子，氢离子浓度减小．
解答 解：A．0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中，铵根离子水解生成氢离子，所以NH4HSO4溶液中氢离子浓度大于相同条件下0.1mol•L-1 NaHSO4溶液，即0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液的pH小于相同条件下0.1mol•L-1 NaHSO4溶液的pH，故A正确；
B．NH4HSO4与NaOH恰好反应生成（NH4）2SO4和Na2SO4时，由于铵根离子发生水解，所以溶液中水的电离程度最大，此时溶液显酸性，故B错误；
C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中溶质为NH4HSO4、（NH4）2SO4和Na2SO4，此时溶液显酸性，溶液中水解生成的NH3•H2O的浓度很小，所以c（NH3•H2O）+c（Na+）＜2c（SO42-），故C正确；
D．滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，NaOH消耗氢离子，氢离子浓度减小，而c（NH4+）几乎不变，所以$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$的值逐渐增大，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意图象中各个点所代表溶液中的溶质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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；
+CH2=CHCH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；
；
．
、
（任写一种）（不考虑立体异构）
4．已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2．
①HCN?H++CN-△H1＞0 K1
②CN-+H2O?HCN+OH-△H2＞K2
常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
①HCN?H++CN-△H1＞0 K1
②CN-+H2O?HCN+OH-△H2＞K2
常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
| A． | K2≈1.6×10-3 | B． | 2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-） | ||
| C． | 混合溶液的pH＜7 | D． | 对混合溶液升温，K1增大、K2减小 |
次氯酸（HClO）仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用．某兴趣小组拟用Cl2O与潮湿Na2CO3反应制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，并测定其浓度．
第四周期金属Cr、Fe、Cu在科学研究和工业生产中都有重要的用途．请回答下列问题：
．
5．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图．已知锌的熔点420℃、沸点906℃．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应 | |
| B． | 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体 | |
| C． | “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 | |
| D． | “锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧 |
6．某原子的最外层电子的轨道排布式中，能量最低的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |