题目内容
化学实验是化学学科学习、探究的基础．
（1）下列描述错误的是 ．
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是： 在②中产生的自色沉淀是： ．
（1）下列描述错误的是
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：
考点：化学实验方案的评价,常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：
分析：（1）a．钠、沸石等可放回原试剂瓶；
b．带有活塞、玻璃塞且用于盛液体的仪器，应检漏；
c．灼烧固体应在坩埚中进行；
d．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化SO32-生成SO42-；
e．萃取碘时不能用裂化汽油；
（2）①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含CO32-；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有沉淀生成，说明含SO32-；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子或溶液中不含I-，所以溶液不变色，不能确定碘离子存在．
b．带有活塞、玻璃塞且用于盛液体的仪器，应检漏；
c．灼烧固体应在坩埚中进行；
d．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化SO32-生成SO42-；
e．萃取碘时不能用裂化汽油；
（2）①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含CO32-；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有沉淀生成，说明含SO32-；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子或溶液中不含I-，所以溶液不变色，不能确定碘离子存在．
解答：
解：（1）a．实验时并不是多有的药品都不能放回，如钠、沸石等可放回原试剂瓶，故a错误；
b．带有活塞、玻璃塞且用于盛液体的仪器，应检漏，故b正确；
c．灼烧固体应在坩埚中进行，故c错误；
d．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化SO32-生成SO42-，应先加入盐酸，除去SO32-，然后再加入氯化钡检验，故d错误；
e．裂化汽油含有碳碳双键，可与发生加成反应，萃取碘时不能用裂化汽油，故e错误，
故答案为：acde；
（2）①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，沉淀生成，说明含SO32-，被氧化生成SO42-，与钡离子反应生成BaSO4沉淀，
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子或溶液中不含I-，所以溶液不变色，不能确定碘离子存在；
溶液中含有CO32-、SO32-，则一定不含有Al3+、Mg2+，因反应生成沉淀，
根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na+，
所以溶液中一定不存在的离子为Al3+、Mg2+，一定含有的离子为CO32-、Br-、Na+、SO32-，
故答案为：CO32-、Br-、Na+、SO32-；BaSO4．
b．带有活塞、玻璃塞且用于盛液体的仪器，应检漏，故b正确；
c．灼烧固体应在坩埚中进行，故c错误；
d．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化SO32-生成SO42-，应先加入盐酸，除去SO32-，然后再加入氯化钡检验，故d错误；
e．裂化汽油含有碳碳双键，可与发生加成反应，萃取碘时不能用裂化汽油，故e错误，
故答案为：acde；
（2）①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，沉淀生成，说明含SO32-，被氧化生成SO42-，与钡离子反应生成BaSO4沉淀，
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子或溶液中不含I-，所以溶液不变色，不能确定碘离子存在；
溶液中含有CO32-、SO32-，则一定不含有Al3+、Mg2+，因反应生成沉淀，
根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na+，
所以溶液中一定不存在的离子为Al3+、Mg2+，一定含有的离子为CO32-、Br-、Na+、SO32-，
故答案为：CO32-、Br-、Na+、SO32-；BaSO4．
点评：本题考查化学实验方案的评价以及物质的检验，为高频考点，涉及物质的分离、性质实验及实验基本技能等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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