Question

下列大小顺序比较错误的是（　　）

• A、热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃
• B、相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H₂SO₄＞HCl＞CH₃COOH
• C、离子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺
• D、结合H⁺能力：OH^-＞ClO^-＞NO₃^-

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、NaHCO₃不稳定，加热易分解，H₂CO₃在溶液中就分解；
B、H₂SO₄、HCl为强酸，CH₃COOH为弱酸，等pH时，CH₃COOH浓度最大，H₂SO₄浓度最小，但是氢离子浓度H₂SO₄与HCl中的相等；
C、电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；
D、酸根对应的酸越弱，其酸根结合氢离子能力越强．

解答： 解：解：A.2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸钠加热不分解，H₂CO₃在溶液常温下中就分解，故A正确；
B、H₂SO₄、HCl为强酸，CH₃COOH为弱酸，等pH时，CH₃COOH浓度最大，H₂SO₄浓度最小，但是氢离子浓度H₂SO₄与HCl中的相等，正确应为：H₂SO₄=HCl＞CH₃COOH，故B错误；
C、电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺正确，故C正确；
D、酸根对应的酸越弱，其酸根结合氢离子能力越强，由于酸性：硝酸＞次氯酸＞水，故结合H⁺能力：OH^-＞ClO^-＞NO₃^-，故D正确，
故选B．

点评：本题主要考查的是元素周期律的应用，涉及知识点：稳定性比较、pH大小比较、离子半径大小比较等，难度不大．