下述实验不能达到预期目的是( )编号实验内容实验目的A向某溶液中加入稀H2SO4.将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32-B向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液.继续加热至红褐色溶液制备Fe(OH)3胶体C相同温度下.测定浓度均为0.1mol?L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比较CH3COO-和CO32-结合H+的能力强弱D将AlCl3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下述实验不能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	向某溶液中加入稀H₂SO₄，将产生的气体通入澄清石灰水	检验溶液中是否含有CO₃^2-
B	向沸水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续加热至红褐色溶液	制备Fe（OH）₃胶体
C	相同温度下，测定浓度均为0.1mol?L^-1的Na₂CO₃和CH₃COONa溶液的pH	比较CH₃COO^-和CO₃^2-结合H⁺的能力强弱
D	将AlCl₃溶液蒸干灼烧	制备Al₂O₃

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．能使石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，或二氧化硫；
B．铁离子水解生成胶体；
B．等浓度时pH大的，则对应酸根离子水解程度大，对应酸的酸性越弱，可知酸根离子结合质子能力越强；
D．铝离子水解生成的HCl易挥发．

解答： 解：A．能使石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，或二氧化硫，则该实验不能检验是否含CO₃^2-，故A错误；
B．铁离子水解生成胶体，则向沸水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续加热至红褐色溶液即得到胶体，故B正确；
B．等浓度时pH大的，则对应酸根离子水解程度大，对应酸的酸性越弱，可知酸根离子结合质子能力越强，则该实验可比较CH₃COO^-和CO₃^2-结合H⁺的能力强弱，故C正确；
D．铝离子水解生成的HCl易挥发，则该实验将AlCl₃溶液蒸干灼烧可制备氧化铝，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、盐类水解及应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重性质与实验的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．

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相关题目

下列叙述不正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1NaOH溶液与0.2 mol?L^-1CH₃COOH溶液等体积混合后：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2 mol?L^-1

B、常温下，将CH₃COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

C、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄溶液，c（NH₄⁺）大小顺序为①=②＞③

D、25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba（OH）₂溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=14

W、X、Y、Z的原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，WX各自的最高价氧化物A和B可以反应生成盐和水，用化学用于回答下列问题：
（1）A和B反应的离子方程式为

；
（2）W和Y可形成化合物W₂Y，用电子式表示该化合物的形成过程为

，其水溶液显

性；
（3）比较Y、Z气态氢化物稳定性强弱：

；
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

；
（5）Y的低价氧化物通入Z单质水溶液中，发生反应的化学方程式为

（6）如图甲、乙、丙为单质，其中单质甲为Z元素的单质，乙常温下是液态非金属单质，在一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为化合物，则C的化学式是

，A与甲等物质的量的离子方程式为

被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH．下列说法正确的是（　　）

A、该电池中Zn作负极，发生还原反应

B、该电池反应中MnO₂起催化作用

C、该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO₂

D、该电池正极反应式为：MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-

化学实验是化学学科学习、探究的基础．
（1）下列描述错误的是

．
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na₂SO₃固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、I^-、A1³⁺、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：

在②中产生的自色沉淀是：

下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

检查装置气密性

从碘的CCl₄溶液中分离出碘

除去甲烷中的乙烯

分离甲苯与乙醇

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

．
（2）B为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入

；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

下列A-D各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

	甲	乙	丙
A	Al₂O₃	HNO₃	Ba（OH）₂
B	NH₃	O₂	H₂SO₄
C	SiO₂	NaOH	HF
D	CO₂	Na₂O₂	H₂O

新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（　　）

A、克利贝特的分子式为C₂₈H₃₄O₆

B、物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

C、用饱和NaHCO₃溶液可以鉴别物质X和克利贝特

D、1 mol物质X最多可以与含2 molBr₂的溴水反应