题目内容
5．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 它的分子式为C13H9O4 | |
| B． | 它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2 | |
| C． | 它与溴水发生反应，1mol最多消耗3mol Br2 | |
| D． | 它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH |
分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-、C=O，结合酚、烯烃、酯、酮的性质来解答．
解答 解：A．由结构可知它的分子式为C12H6O4，故A错误；
B．苯环、双键、酮基均与氢气发生加成反应，则它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗6mol H2，故B错误；
C．酚-OH的对位、碳碳双键与溴水反应，它与溴水发生反应，1mol最多消耗3mol Br2，故C正确；
D．酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH与NaOH反应，则它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酚、酯等常见有机物的性质，题目难度不大．
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13．
室温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1K2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
室温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1K2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a点时：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | b点时：c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3?2H++CO32- | |
| D． | 由水电离产生的c（H+）大小顺序为：b＜c＜d |
13．
消除大气污染有多种方法．
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）═N2 （g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1248kJ•mol-1．
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，首先是Fe3+被还原成Fe2+，接着Fe2+再被氧化成Fe3+．后一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
①10min～20min以v（CO2） 表示的平均反 应速率为0.009mol•L-1•min-1．
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
④请在图中画出30min至40min的变化曲线．
消除大气污染有多种方法．（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）═N2 （g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1248kJ•mol-1．
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，首先是Fe3+被还原成Fe2+，接着Fe2+再被氧化成Fe3+．后一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
| 浓度/mol•L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 1.00 | 0 | 0 |
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
| 20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
④请在图中画出30min至40min的变化曲线．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中一定含有金属阳离子 | |
| B． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物 | |
| D． | 离子化合物中一定存在离子键 |
10．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
| A． | 镁离子的电子式：Mg2+ | B． | HF的电子式：H：F | ||
| C． | Cl-离子的结构示意图： | D． | NH4Cl的电子式： |
，属于取代反应；
，属于加成反应；
+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
+HBr，属于取代反应；
14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | 足球烯（C60）在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 | C60易溶于非极性溶剂苯而难溶于乙醇，符合相似相溶原理 |
| B | Fe3+可用SCN-检验 | 生成了Fe（SCN）3红色沉淀 |
| C | Cu（OH）2可溶于氨水 | 可生成深蓝色溶液[Cu（H2O）4]SO4 |
| D | HF的沸点高于HCl | HF的键长比HCl短 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
