题目内容

10.下列表示物质结构的化学用语正确的是(  )
A.镁离子的电子式:Mg2+B.HF的电子式:H:F
C.Cl-离子的结构示意图:D.NH4Cl的电子式:

分析 A.镁离子为金属阳离子,其电子式用离子符号表示;
B.F原子的最外层达到8电子稳定结构,漏掉了F的3对未成键电子对;
C.氯离子的核电荷数为17,不是18;
D.氯离子为阴离子,电子式中没有标出其最外层电子.

解答 解:A.镁离子为简单阳离子,用离子符号表示其电子式:Mg2+,故A正确;
B.氟化氢中F的最外层满足8电子稳定结构,其正确电子式为,故B错误;
C.氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,其正确的离子结构示意图为:,故C错误;
D.氯化铵是离子化合物,由氨根离子与氯离子构成,其掌握的电子式为,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,试题侧重考查电子式的表示方法,明确阴阳离子的电子式的区别为解答关键,注意掌握常见化学用语的书写原则,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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1.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池,加快了氢气产生的速率;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是AgNO3
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度;适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 (任答一种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
 实验
混合溶液
ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V130303030
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mL20V8V9V10100
①请完成此实验设计,其中:V1=30,V6=10.
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积.

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