题目内容
10.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )| A. | 镁离子的电子式:Mg2+ | B. | HF的电子式:H:F | ||
| C. | Cl-离子的结构示意图: | D. | NH4Cl的电子式: |
分析 A.镁离子为金属阳离子,其电子式用离子符号表示;
B.F原子的最外层达到8电子稳定结构,漏掉了F的3对未成键电子对;
C.氯离子的核电荷数为17,不是18;
D.氯离子为阴离子,电子式中没有标出其最外层电子.
解答 解:A.镁离子为简单阳离子,用离子符号表示其电子式:Mg2+,故A正确;
B.氟化氢中F的最外层满足8电子稳定结构,其正确电子式为
,故B错误;
C.氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,其正确的离子结构示意图为:
,故C错误;
D.氯化铵是离子化合物,由氨根离子与氯离子构成,其掌握的电子式为
,故D错误;
故选A.
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,试题侧重考查电子式的表示方法,明确阴阳离子的电子式的区别为解答关键,注意掌握常见化学用语的书写原则,试题培养了学生的灵活应用能力.
练习册系列答案
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18.
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图.下列说法正确的是( )
| A. | 五种元素中,原子半径最大的是W | |
| B. | Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 | |
| C. | 简单阴离子的还原性:Y>W | |
| D. | Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 |
1.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池,加快了氢气产生的速率;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是AgNO3;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度;适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 (任答一种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
①请完成此实验设计,其中:V1=30,V6=10.
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积.
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池,加快了氢气产生的速率;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是AgNO3;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度;适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 (任答一种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | 20 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积.
18.关于卤素的下列叙述正确的是( )
| A. | 卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合 | |
| B. | 卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高 | |
| C. | 卤素单质都能和水剧烈反应 | |
| D. | 卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 |
5.香柠檬酚具有抗氧化功能,它的结构如图,下列说法正确的是( )

| A. | 它的分子式为C13H9O4 | |
| B. | 它与H2发生加成反应,1mol最多可消耗7mol H2 | |
| C. | 它与溴水发生反应,1mol最多消耗3mol Br2 | |
| D. | 它与NaOH溶液反应,1mol最多消耗2molNaOH |
15.下列变化的实质相似的是
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应( )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应( )
| A. | 只有②③④ | B. | 只有⑤ | C. | 只有③④ | D. | 全部 |
2.将足量SO2通入下列溶液中,能产生浑浊的有( )
①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba(NO3)2溶液 ⑤Na2SiO3溶液.
①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba(NO3)2溶液 ⑤Na2SiO3溶液.
| A. | ③④⑤ | B. | ②③⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | ②③④⑤ |
19.榄香烯是一种新型的抗癌药,它的结构简式如图,有关说法正确的是( )

| A. | 榄香烯的分子式为C15H20 | |
| B. | 榄香烯属于芳香烃 | |
| C. | 榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| D. | 1mol榄香烯最多能和3molH2反应 |
20.NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是( )
| A. | 1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| B. | 常温下,0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1NA | |
| C. | 标准状况下,11.2L18O2中所含中子数为8NA | |
| D. | 25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |