题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物中一定含有金属阳离子
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物
D．离子化合物中一定存在离子键

分析 A．铵盐为离子化合物；
B．共价键可能存在于离子化合物中；
C．碱与盐中可能存在共价键；
D．含离子键的一定为离子化合物．

解答 解：A．铵盐为离子化合物，则离子化合物中不一定含金属阳离子，故A错误；
B．共价键可能存在于离子化合物中，如NaOH中含O-H共价键，故B错误；
C．碱与盐中可能存在共价键，如一水合氨、氯化铝均只含共价键，故C错误；
D．含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中一定存在离子键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
B．同周期元素（0族除外） 从左到右，原子半径逐渐减小
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
9．鉴别乙醛溶液和乙醇溶液，使用的试剂是（　　）
A．金属钠B．浓硫酸C．银氨溶液D．氢氧化钠
8．H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛．

（1）常温下，用CO、O2和水在三苯基膦钯的催化下即可制得H2O2．相对于电解氢氧化钠溶液制H2O2，该方法具有的优点是安全、能耗低．
（2）图1是铝/过氧化氢电池结构示意图．铝电极为负极（填“正极”或“负极”），石墨电极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-
（3）印刷电路板中的金属铜可用10%的H2O2溶液和3.0mol．L-l的H2S04溶液处理，其他条件相同时，测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示．其中bc段曲线变化的主要原因是随着温度的升高，双氧水的分解速率加快
（4）为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D 4个反应瓶中，收集产生的气体，记录数据．
 实验
体积/mL
液体		 A B C D
 0.4mol．L-1Fe2（SO4）3溶液 0 1.8 2.0 V1
 30%H2O2溶液 20.0 20.0 20.0 20.0
 HO2 V2 V3 15.0 13.8
①记录的数据为收集相同体积气体所需的时间（或相同时间内收集气体的体积）．
②上表中V3=15.2．
15．下列指定微粒的数目不相等的是（　　）
A．等物质的量的水与重水含有的电子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数
D．常温下等物质的量的铝分别与足量氯气、浓硝酸反应时转移的电子数
5．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是（　　）
A．它的分子式为C13H9O4
B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2
C．它与溴水发生反应，1mol最多消耗3mol Br2
D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH
12．下列物质中既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的一组物质是（　　）
①苯   ②苯乙烯   ③甲苯  ④乙醇   ⑤己烯   ⑥己烷    ⑦亚硫酸
⑧聚丁二烯    ⑨聚乙烯    ⑩聚乙炔．
A．②⑤⑧⑨⑩B．②④⑥⑦C．②⑤⑦⑧⑩D．①②③④⑤⑥⑦⑧
9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞S
C．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）
A．若原子半径X＞Y，则气态氢化物稳定性：HmX＜HnY
B．X、Y一定不是同周期元素
C．由mXa-与nYb-得m+a=n-b
D．Xa-的还原性一定强于Yb-

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