Question

13．室温下，用0.1mol•L^-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L^-1K₂CO₃溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． a点时：c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． b点时：c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． d点时，溶液中存在电离平衡：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• D． 由水电离产生的c（H⁺）大小顺序为：b＜c＜d

Answer 1

分析 A．a点为碳酸钾溶液，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B．b点加入10mLHCl溶液，二者恰好反应生成碳酸氢钾和氯化钾，根据溶液中的物料守恒判断；
C．多元弱酸分步电离；
D．碳酸钾促进了水的电离、酸溶液抑制了水的电离，据此进行判断．

解答 解：A．碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（K⁺）＞c（CO₃^2-），由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．b点加入10mLHCl溶液，二者恰好反应生成碳酸氢钾和氯化钾，钾离子的浓度是含碳微粒总浓度的二倍，根据溶液中的物料守恒可得：c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．多元弱酸分步电离，则d点时，溶液中存在电离平衡：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故C错误；
D．碳酸钾溶液中的氢氧根离子是水电离的，溶液pH越大，水的电离程度越大，则abc三点水的电离程度大小为：a＞b＞c，d点盐酸过量，溶液显示酸性，氢离子抑制了水的电离，则d点水的电离程度最小，则水的电离程度大小为：b＞c＞d，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质的组成为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒等知识判断离子浓度大小．