Question

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，44.8L乙醇中含有的分子数目为0.2N_A
• B． 常温常压下，6.4gSO₂中含有的氧原子数目为0.2N_A
• C． 1L0.1mol•L^-1K₂CO₃溶液中含有的钾离子数目为0.1N_A
• D． 100mL1.0mol•L^-1FeCl₃溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A．标况下，乙醇是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
B．气体质量、分子数和原子数与温度压强无关，6.4gSO₂中n（SO₂）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，二氧化硫分子数为0.1N_A，每个二氧化硫分子中含有2个O原子；
C．K₂CO₃溶液中c（K⁺）是c（K₂CO₃）的2倍，该溶液中n（K⁺）=0.1mol/L×2×1L=0.4mol，根据N=nN_A计算钾离子个数；
D．n（FeCl₃）=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，发生的离子反应方程式为Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，1mol氯化铁参加反应有1mol电子转移，据此计算转移电子数．

解答 解：A．标况下，乙醇是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所以无法计算乙醇物质的量，导致无法计算乙醇分子数，故A错误；
B．气体质量、分子数和原子数与温度压强无关，6.4gSO₂中n（SO₂）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，二氧化硫分子数为0.1N_A，每个二氧化硫分子中含有2个O原子，所以O原子个数为0.2N_A，故B正确；
C．K₂CO₃溶液中c（K⁺）是c（K₂CO₃）的2倍，该溶液中n（K⁺）=0.1mol/L×2×1L=0.4mol，钾离子个数N=nN_A=0.4mol×N_A/mol=0.4N_A，故C错误；
D．n（FeCl₃）=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，发生的离子反应方程式为Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，1mol氯化铁参加反应有1mol电子转移，所以0.1mol氯化铁完全反应转移电子物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题以阿伏伽德罗常数为载体考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系、气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，易错选项是AB，注意B中气体质量、分子数及原子数与温度压强无关，题目难度不大．