题目内容
5．为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比为1：1，可在CH3COONa溶液中加入（ ）①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa．
| A． | ①② | B． | ③ | C． | ③④ | D． | ④ |
分析 醋酸钠是弱酸强碱盐，醋酸根离子在水溶液中水解显碱性，配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比为1：1的溶液需要加入抑制醋酸根离子水解的试剂．
解答 解：①醋酸根离子在水溶液中水解显碱性，加入盐酸促进醋酸根离子的水解，配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比小于1：1，故错误；
②适量的NaCl固体，钠离子浓度增大，配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比小于1：1的溶液，故错误；
③醋酸钠中醋酸根离子水解生成醋酸，加入适量的醋酸，会抑制醋酸根离子水解，所以溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比接近1：1，故正确；
④加入适量的醋酸钠，会使得醋酸根离子浓度、钠离子浓度都增加，但是醋酸根离子的水解程度减小，所以醋酸根离子浓度增加的程度大，所以溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比小于1：1，故错误．
故选：B．
点评 本题考查了盐类水解平衡的影响因素分析判断，注意阴离子和阳离子的浓度变化，题目较简单．
练习册系列答案
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4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②硝酸钠溶液 ③H2O ④CH3COONa 固体 ⑤硫酸钾溶液．
①NaOH固体 ②硝酸钠溶液 ③H2O ④CH3COONa 固体 ⑤硫酸钾溶液．
| A． | ①③⑤ | B． | ③④⑤ | C． | ②③⑤ | D． | ②③④⑤ |
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，44.8L乙醇中含有的分子数目为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，6.4gSO2中含有的氧原子数目为0.2NA | |
| C． | 1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1NA | |
| D． | 100mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2NA |
14．
氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料．
（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
上述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能，达平衡过程中至少需要吸收光能为0.968kJ（保留三位小数）．
（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．已知：则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391 kJ．
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol放电充电
（4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2．请由总反应式回答：
①电解质溶液应该是碱溶液（选填酸溶液、碱溶液），
②电池放电时，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，
③外电路中每通过0.2NA个电子时，H2的质量理论上减小0.2g，
④电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极（选填正、负）．
氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料．（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．已知：则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391 kJ．
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol放电充电
（4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2．请由总反应式回答：
①电解质溶液应该是碱溶液（选填酸溶液、碱溶液），
②电池放电时，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，
③外电路中每通过0.2NA个电子时，H2的质量理论上减小0.2g，
④电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极（选填正、负）．
15．利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co（OH）3，还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+═2Co2++SO42-+2H2O．
（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的适宜pH范围是B（填字母）．
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去部分结晶水（任答一条即可）．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的适宜pH范围是B（填字母）．
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去部分结晶水（任答一条即可）．