Question

18．Fe₂O₃在工业上有重要的用途，可发生如图所示的一系列反应．下列说法正确的是（　　）

• A． Fe₂O₃与Al的反应属于吸热反应
• B． Fe₂O₃与NaN₃反应，每消耗1molFe₂O₃产生9molN₂
• C． Fe₂O₃与CO的反应属于置换反应
• D． 常温下K₂FeO₄在水中的溶解度比Na₂FeO₄的大

Answer 1

分析 A．Fe₂O₃与Al的反应属于铝热反应，是放热反应；
B．Fe₂O₃与NaN₃反应，生成N₂、Na₂O和Fe，结合氧化还原反应电子守恒计算每消耗1molFe₂O₃产生N₂的物质的量；
C．单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
D．加入KOH固体，可析出高铁酸钾，从沉淀平衡的角度分析；

解答 解：A．Fe₂O₃与Al的反应属于铝热反应，反应过程中放出大量的热，属于放热反应，故A错误；
B．Fe₂O₃与NaN₃反应，生成N₂、Na₂O和Fe，Fe₂O₃～2Fe～6e^-，NaN₃～N₂～2e^-，Fe₂O₃～3N₂～26e^-，每消耗1molFe₂O₃产生3molN₂ ，故B错误；
C．Fe₂O₃与CO的反应为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，不符合置换反应概念，不属于置换反应，故C错误；
D．加入KOH固体，可析出高铁酸钾，说明高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意元素化合价的变化以及反应物和生成物的物质的量的关系，流程分析判断为解答该题的关键．