题目内容
10.某实验室仅有如下仪器或用具:烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴.从缺乏仪器的角度看,不能进行的实验项目是( )| A. | 蒸发 | B. | 萃取 | C. | 液体过滤 | D. | 升华 |
分析 A.蒸发要用到的仪器有:酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈;
B.萃取要用到的仪器有:分液漏斗和烧杯;
C.过滤要用到的仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈、滤纸;
D.溶解用到的仪器有:烧杯、玻璃棒.
解答 解:A.蒸发实验中所用的酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈、坩埚钳,缺少坩埚钳,故A错误;
B.萃取操作必须使用分液漏斗和烧杯,这些仪器都已具备,可完成萃取操作,故B正确;
C.过滤要用到的仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈、滤纸,缺少滤纸不是仪器,故C正确;
D.升华要用到的仪器有:铁架台(石棉网)、酒精灯、烧瓶、石棉网,可完成,故D正确.
故选A.
点评 本题考查物质分离、提纯的方法及常见实验仪器,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,难度不大,注意熟悉常见实验及其所用仪器和各种仪器的作用.
练习册系列答案
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8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
| A. | 标准状况下,44.8L乙醇中含有的分子数目为0.2NA | |
| B. | 常温常压下,6.4gSO2中含有的氧原子数目为0.2NA | |
| C. | 1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1NA | |
| D. | 100mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与足量铜反应,转移的电子数目为0.2NA |
18.碳及其化合物有广泛的用途.
(1)反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1,达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H2产率的措施是BC.
A.增加碳的用量 B.升高温度 C.用CO吸收剂除去CO D.加入催化剂
(2)已知,C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1.
(3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH),可利用甲醇设计一个燃料电池,用KOH溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为CH3OH(g)+H2O-6e-=CO2+6H+.
(4)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
①其它条件不变,降低温度,达到新平衡前 v(逆)< v(正)(填“>”、“<”或“=”).
②该温度下,此反应的平衡常数K=$\frac{9}{25}$;
③其它条件不变,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡时CO的体积分数不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
(1)反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1,达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H2产率的措施是BC.
A.增加碳的用量 B.升高温度 C.用CO吸收剂除去CO D.加入催化剂
(2)已知,C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1.
(3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH),可利用甲醇设计一个燃料电池,用KOH溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为CH3OH(g)+H2O-6e-=CO2+6H+.
(4)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
②该温度下,此反应的平衡常数K=$\frac{9}{25}$;
③其它条件不变,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡时CO的体积分数不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
5.下列说法中正确的是( )
| A. | 氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl- | |
| B. | CaCO3难溶于水,但CaCO3属于强电解质 | |
| C. | 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 | |
| D. | 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2- |
15.利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3,还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图所示:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+═2Co2++SO42-+2H2O.
(2)NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+.
(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3.
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示.萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+;其使用的适宜pH范围是B(填字母).

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(5)为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去部分结晶水(任答一条即可).
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(2)NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+.
(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3.
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示.萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+;其使用的适宜pH范围是B(填字母).
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(5)为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去部分结晶水(任答一条即可).
2.一定条件下,反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用NH3表示的反应速率为( )
| A. | 1.2mol/(L•min) | B. | 6.0mol/(L•min) | C. | 0.6mol/(L•min) | D. | 0.4mol/(L•min) |
19.材料在生产和日常生活中有着广泛的应用.下列叙述正确的是( )
| A. | 玻璃钢是复合材料 | B. | 铝是黑色金属材料 | ||
| C. | 石英是半导体材料 | D. | 水泥是新型无机非金属材料 |
20.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取
实验(一) 碘含量的测定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量.测的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

已知:3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O,请回答:
(1)实验(一) 中的仪器名称:仪器A坩埚,仪器 B500mL容量瓶.
(2)该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL,计算得海带中碘的百分含量为0.635%.
(3)①分液漏斗使用前须检漏.
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层,下层呈紫红色.
③下列有关步骤Y的说法,正确的是AB.
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化呈离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以由乙醇代替
(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是碘单质易升华,会导致碘损失.
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量.测的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:
| V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
| E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O,请回答:
(1)实验(一) 中的仪器名称:仪器A坩埚,仪器 B500mL容量瓶.
(2)该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL,计算得海带中碘的百分含量为0.635%.
(3)①分液漏斗使用前须检漏.
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层,下层呈紫红色.
③下列有关步骤Y的说法,正确的是AB.
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化呈离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以由乙醇代替
(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是碘单质易升华,会导致碘损失.