已知三氧化硫的熔点为16.8℃.沸点为44℃.下列有关三氧化硫的说法中.正确的是( )A．常温下SO3是液体B．标准状况下.1 mol SO3的体积约为22.4LC．SO3与CaO反应生成CaSO3D．SO2遇空气即生成SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．已知三氧化硫的熔点为16.8℃，沸点为44℃，下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（　　）

	A．	常温下SO₃是液体
	B．	标准状况下，1 mol SO₃的体积约为22.4L
	C．	SO₃与CaO反应生成CaSO₃
	D．	SO₂遇空气即生成SO₃

分析 A．三氧化硫的熔点为16.8℃，则常温下为液体；
B．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol；
C．SO₃与CaO发生化合反应；
D．SO₂发生催化氧化生成SO₃．

解答解：A．三氧化硫的熔点为16.8℃，则常温25℃下为液体，故A正确；
B．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，不能计算1 mol SO₃的体积，故B错误；
C．SO₃与CaO发生化合反应生成CaSO₄，故C错误；
D．SO₂发生催化氧化生成SO₃，在空气中不反应，故D错误；
故选A．

点评本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的状态及物质的量的相关计算，题目难度不大．

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6．煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一．为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法．
（l）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是CO、H₂．煤的液化又分为直接液化和间接液化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为煤的干馏．
（2）煤在燃烧前后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如图所示：

图示过程中Fe²⁺的作用为中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化．写出Fe²⁺$→_{O_{2}/H+}^{微生物}$Fe³⁺的离子方程式：4Fe²⁺+O₂+4H⁺$\frac{\underline{\;微生物\;}}{O_{2}/H+}$4Fe³⁺+2H₂O．
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用流化床燃烧技术，再把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为CaO（填化学式）．
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入吸收塔设备，用石灰水淋洗．

7．火药是中国古代的四大发明之一，已知黑火药爆炸方程式为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑，请问该反应中被硫氧化的碳和被硝酸钾氧化的碳的物质的量之比是（　　）

4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
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11．某烃的密度是氢气密度的14倍，分子中碳与氢的质量比为6：1，写出分子式C₂H₄．

1．比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱金属性Na＜K、金属性B＜Al、非金属性P＜Cl、非金属性S＜Cl、非金属性O＞S
（1）Na、K；（2）B、Al；（3）P、Cl；（4）S、Cl；（5）O、S．

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，44.8L乙醇中含有的分子数目为0.2N_A
	B．	常温常压下，6.4gSO₂中含有的氧原子数目为0.2N_A
	C．	1L0.1mol•L^-1K₂CO₃溶液中含有的钾离子数目为0.1N_A
	D．	100mL1.0mol•L^-1FeCl₃溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2N_A

17．A、B、C、D均为中学学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为NH₃，C物质的颜色红棕色写出A→B转化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A为活泼金属元素的单质，焰色反应显黄色，D为强碱，则C是Na₂O₂．C跟水发生反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）若A为常见的淡黄色固体单质，则A是S，B是SO₂，
若将B 气体与H₂S气体反应则会发现有淡黄色物质产生，原因是（用化学反应方程式表示）2H₂S+SO₂=3S+2H₂O如何检验某溶液中是否含有D中的阴离子？：取少量于试管中滴入盐酸无现象，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明含有硫酸根离子，．

18．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是BC．
A．增加碳的用量　 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1
则反应 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1．
（3）CO与H₂一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为CH₃OH（g）+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（4）在一定温度下，将CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

t/min	2	4	7	9
n（H₂O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v_（逆）＜ v_（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=$\frac{9}{25}$；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O（g），平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．