下列实验或生产能达到目的是( )A．电解熔融的AlCl3生产铝单质B．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2C．用Ba(OH)2溶液可鉴别NaCl.AlCl3.NH4Cl.Na2SO4四种溶液D．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列实验或生产能达到目的是（　　）

	A．	电解熔融的AlCl₃生产铝单质
	B．	将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
	C．	用Ba（OH）₂溶液可鉴别NaCl、AlCl₃、NH₄Cl、Na₂SO₄四种溶液
	D．	用分液漏斗从食醋中分离出乙酸

分析 A．氯化铝为共价化合物，不导电；
B．食盐水可吸收HCl，抑制氯气的溶解；
C．NaCl、AlCl₃、NH₄Cl、Na₂SO₄四种溶液分别与Ba（OH）₂溶液反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后溶解、刺激性气体、白色沉淀；
D．食醋为溶液，不存在不溶性固体．

解答解：A．氯化铝为共价化合物，不导电，应电解熔融氧化铝冶炼Al，故A错误；
B．食盐水可吸收HCl，抑制氯气的溶解，干燥后才得到纯净的Cl₂，故B错误；
C．NaCl、AlCl₃、NH₄Cl、Na₂SO₄四种溶液分别与Ba（OH）₂溶液反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后溶解、刺激性气体、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．食醋为溶液，不存在不溶性固体，应选蒸馏法从食醋中分离出乙酸，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握金属的冶炼、物质的检验、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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10．按要求回答问题．
（1）乙烯的电子式为

；
（2）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氢后生成
2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为（CH₃）₃C-CH=CH₂．
（3）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl₂反应，则该烃的结构简式为CH≡CH．
（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式

；
（5）

的名称（系统命名法）2，3-二甲基戊烷．

11．某温度时下列气体与过量的氧气混合共7L，充分燃烧后通过浓硫酸恢复原条件，气体体积变为4L，则原气体不可能为（　　）

C₄H₆

C₃H₈

C₂H₄

CH₄

8．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（　　）

	X
W		Y	Z

	A．	X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
	B．	Y的氧化物的通入过量BaCl₂溶液中一定会产生白色沉淀
	C．	W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ₄
	D．	物质W₃X₄中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

15．下列可用于鉴别以下两种化合物的试剂是（　　）

5．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷．工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO₂、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

已知TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊．
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为TeO₂+2OH^-=TeO₃^2-+H₂O．
（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O．
（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成TeO₂沉淀．酸性不能过强，其原因是溶液酸性过强，TeO₂会继续与酸反应导致碲元素损失；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H₂SO₄，并不断搅拌．
（4）“酸溶”后，将SO₂通人TeCl₄酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄．
（5）25°C 时，亚碲酸（H₂TeO₃）的Ka₁=1×10^-3，Ka₂=2×10^-8
①0.1mol•L^-1H₂TeO₃电离度α约为．（α=$\frac{已电离数弱电解质分子数}{弱电解质分子总数}$×100%）
②0．lmol•L^-1的NaH TeO₃溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是CD．
A．c（Na⁺）＞c（HTeO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂TeO₃）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）+c（ H⁺）＞=c（HTeO₃^-）+c（TeO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（TeO₃^2-）+c（ HTeO₃^-）+c（ H₂TeO₃）
D．c（H⁺）+c（H₂TeO₃）=c（OH^-）+e（TeO₃^2-）

12．下列事实与盐类水解无关的是（　　）

	A．	氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝
	B．	氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂
	C．	常用热的纯碱溶液除去油污
	D．	长期施用硫酸铵易使土壤酸化

9．利用钛矿的酸性废液（含TiO²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等），可回收获得FeS₂纳米材料、Fe₂O₃和TiO₂•nH₂O等产品，流程如图：

（1）TiO²⁺中钛元素的化合价为+4价．TiO²⁺只能存在于强酸性溶液中，因为TiO²⁺易水解生成TiO₂•nH₂O，写出水解的离子方程式TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺．
（2）向富含TiO²⁺的酸性溶液中加入Na₂CO₃粉末能得到固体TiO₂•nH₂O．请用化学反应原理解释Na₂CO₃消耗H⁺，c（H⁺）减少，使TiO²⁺水解平衡向生成TiO₂•nH₂O方向移动．
（3）NH₄HCO₃溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O ，该反应需控制温度在308K以下，其目的是防止NH₄HCO₃受热分解和减少Fe²⁺的水解．
（4）已知298K时，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，若在生成的FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH为8.5，c（Fe²⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1，则所得的FeCO₃中没有Fe（OH）₂（填“有”或“没有”）．
（5）FeS₂纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，则正极的电极反应式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．

20．化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是E、F、G（填写序号）．
A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C、将0.2mol•L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌．
E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响．
F、使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
G、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．

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