题目内容

5．已知常温下0.1mol•L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8．溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种    微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
C．NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

分析 A．由图可知，pH=9时，c（HCO3-）大于c（NH4+）；
B．该碳酸氢铵溶液的pH=7.8，根据图象中pH增大时，NH4+和HCO3-浓度变化判断；
C．根据碳酸氢铵溶液中的物料守恒分析；
D．相同条件下，离子的水解程度越大，其对应的弱电解质的电离平衡常数越小．

解答 解：A．结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-），故A错误；
B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，根据图象可知，当溶液pH增大时，铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子能够先增大后减小，故B错误；
C．NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），溶液显碱性则c（H+）＜c（OH-），所以c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）＜c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（OH-），故C错误；
D．铵根离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液显碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3），故D正确；
故选D．

点评 本题结合图象考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

练习册系列答案
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5．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷．工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊．
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O．
（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O．
（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成TeO2沉淀．酸性不能过强，其原因是溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌．
（4）“酸溶”后，将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
（5）25°C 时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8
①0.1mol•L-1H2TeO3电离度α约为．（α=$\frac{已电离数弱电解质分子数}{弱电解质分子总数}$×100%）
②0．lmol•L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是CD．
A．c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）
B．c（Na+）+c（ H+）＞=c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（TeO32-）+c（ HTeO3-）+c（ H2TeO3）
D．c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+e（TeO32-）
6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液X一定是钠盐溶液
B将Cl2通入石蕊试液中溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性
C向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
D向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-
A．AB．BC．CD．D
13．硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用．
（1）硫的气态氢化物H2S是一种臭鸡蛋气味的气体，写出它的电子式，H2S的水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，这说明还H2S有强的还原性．
（2）硫单质在一定条件下能与硫化钠反应分别生成多硫化钠（与Na2O2结构相似），反应方程式为：Na2S+（x-1）S=Na2Sx
①Na2Sx中所合化学键的类型有离子键、非极性共价键．
②已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气昧的气体生成，写出发生反应的离子方程式：Sx2-+2H+=H2S↑+（x-1）S↓
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名叫大苏打，在中学化学实验中利用它和稀硫酸的反应探究温度对化学反应速率的影响．
①写出Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．
②S2O32-有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解，该配离子的化学式为：[Ag（S2O3）2]3-
（4）锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗，通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理，再用稀盐酸除去；写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
20．化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是E、F、G（填写序号）．
A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C、将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌．
E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响．
F、使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
G、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．
10．Na2CO3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是（　　）
A．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应
B．CO32-（aq）+H+（aq）=HCO3-（aq）△H=akJ/mol
C．HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（c-b）kJ/mol
D．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（a+b-c）kJ/mol
17．化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．断裂 1molA-A 键和 1mol B-B 键放出 xkJ 能量
C．断裂 2molA-B 键需要吸收 y kJ 的能量
D．1molA2和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能量
14．如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是Ti（填元素符号）．
（2）⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为三角锥形．
（3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为4．
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为．
（5）元素⑩的基态+2价离子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
15．如图为元素周期表的一部分，请回答心里问题：

（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物，此时①显-1价．①和⑧形成的化合物的电子式为．
（2）②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序HNO3＞H2CO3（填分子式）．
（3）④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为原子晶体，微粒间通过共价键形成了该晶体．
④和②形成的常见化合物的晶体类型为分子晶体，微粒间通过分子间作用力形成了该晶体．
（4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化．

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