Question

15．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑、CH≡CH+Br₂→CH（Br）═CH（Br）
或CH≡CH+2Br₂→CH（Br）₂-CH（Br）₂
（2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，理由是ac．
a．使溴水褪色的反应未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应就是加成反应
c．使溴水褪色的物质未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H₂S，在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr．

Answer 1

分析 （1）甲同学实验中涉及的反应是电石与水的反应，乙炔与溴水的反应，电石为碳化钙，与水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔含有碳碳三键，能够与溴发生加成反应；
（2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；
（3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢与溴反应生成硫和溴化氢．

解答 解：（1）碳化钙能与水反应生成乙炔和水，反应方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，乙炔具有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应方程式为：CH≡CH+Br₂→CH（Br）═CH（Br）、CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂，
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+Br₂→CH（Br）═CH（Br）或CH≡CH+2Br₂→CH（Br）₂-CH（Br）₂；
（2）根据“乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体”，因此可得出“使溴水褪色的物质，未必是乙炔；使溴水褪色的反应，未必是加成反应”的结论，故甲同学设计的实验不能证明乙炔与溴水发生了加成反应，可能生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，反应方程式为Br₂+H₂S═S↓+2HBr，
故答案为：不能；ac；　
（3）根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，可推知是硫，说明乙炔气体中含有硫化氢杂质，所发生反应的化学方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr，
故答案为：H₂S；Br₂+H₂S═S↓+2HBr．

点评 本题以乙炔的实验室制法为载体考查了乙炔的性质，明确制备乙炔的原理和乙炔的结构特点是解题的关键，题目难度中等．