Question

【题目】下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。

周期	ⅠA 1							0 18
1		ⅡA 2	ⅢA 13	ⅣA 14	ⅤA 15	ⅥA 16	ⅦA 17
2	①			②	③	④	⑤
3	⑥			⑦			⑧
4							⑨

请回答下列问题：

（1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_____

（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_________________

（3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_________

（4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是__________________

（5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式___________________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式__________

Answer 1

【答案】或 离子键和极性键 HF 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ Cl2＋2Br=Br2＋2Cl－

【解析】

根据周期表提供的信息可知，①为Li ②C ③N④S⑤F ⑥Na ⑦Si⑧Cl ⑨Br；根据以上各元素及其形成的化合物的性质进行分析。

（1）考古时利用测定一些文物的年代；

故答案为：或；

（2）元素⑧为17号元素，其形成的简单离子为Cl-，其结构示意图为：；

故答案为：

（3）元素④为O，元素⑥为Na，其对应单质在加热条件下反应生成Na2O2，其电子式为：；

故答案为：

（4）Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含微粒为Na+、OH-，因此NaOH中含有的化学键是离子键和极性键；

故答案为：离子键和极性键；

（5）②、③、④、⑤为同周期元素，从左到右，其元素非金属性逐渐增加，简单气态氢化物的稳定性逐渐增加，故稳定性最强的是HF；元素⑥为Na，其与水反应生成氢氧化钠、氢气，其离子反应方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧为Cl，元素⑨为Br，可通过置换反应证明单质氧化性强弱，从而证明元素非金属性强弱，其反应的离子方程式为：Cl2＋2Br＝Br2＋2Cl－；

故答案为：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br=Br2＋2Cl－。