Question

【题目】铜与锌用导线连接后，插入稀硫酸中形成原电池。

（1）分析图并填空：__。

（2）原电池总反应式(离子方程式)__。

（3）上述装置产生电流的原因是__。

（4）上述装置的能量转化是__。

Answer 1

【答案】 Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 锌与稀硫酸发生氧化还原反应，有电子转移，负极锌失去的电子沿导线流向正极铜，闭合回路中有电流产生 化学能转化为电能

【解析】

在铜锌原电池中，锌与稀硫酸发生氧化还原反应，有电子转移，即锌失去的电子沿导线流向铜，闭合回路中形成电流，化学能转化为电能。由于锌的活动性大于铜，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，锌片逐渐溶解；铜为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，铜片表面产生大量气泡，以此解题。

在铜锌原电池中，锌与稀硫酸发生氧化还原反应，有电子转移，即锌失去的电子沿导线流向铜，闭合回路中形成电流，化学能转化为电能。由于锌的活动性大于铜，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，锌片逐渐溶解；铜为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，铜片表面产生大量气泡。

（1）根据分析，该题图为：，

故答案为：；

（2）根据分析，由于锌的活动性大于铜，锌为原电池的负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，铜为原电池的正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，原电池总反应式(离子方程式) Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，

故答案为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

（3）该装置产生电流的原因是：在铜锌原电池中，锌与稀硫酸发生氧化还原反应，有电子转移，即锌失去的电子沿导线流向铜，闭合回路中形成电流，

故答案为：锌与稀硫酸发生氧化还原反应，有电子转移，负极锌失去的电子沿导线流向正极铜，闭合回路中有电流产生。

（4）根据分析可知，该装置是原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，

故答案为：化学能转化为电能。