Question

【题目】为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：

（1）仪器a的名称为：__________；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是________________。

（2）写出A中发生反应的化学方程式____________________。该装置还可以用于实验室制取Cl2，请写出实验室制取Cl2的离子方程式并用单线桥标明电子转移________________。

（3）装置B的作用是____________________。

（4）能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为________________。

（5）质量分数为98％的浓硫酸，其密度为1.84g/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为__________，用该硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________，定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为___________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 检查装置的气密性 C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 除去混合气体中二氧化硫 C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀(或浑浊) 18.4mol/L 500 mL容量瓶 偏大

【解析】碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2除净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红溶液用于检验SO2是否除净。

（1）由图可知仪器a为分液漏斗，在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性；（2）装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水，化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；实验室制取Cl2的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,每1mol MnO2转移2mol电子，用单线桥标明电子转移：；（3）用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，故装置B的作用是除去混合气体中二氧化硫；（4）C中品红溶液不褪色，说明SO2除干净，D中澄清的石灰水变浑浊，即可说明产物中一定存在CO2气体；（5）设质量分数为98％密度为1.84g/mL的浓硫酸1L，则其物质的量浓度为：=18.4mol/L，用该硫酸配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500 mL容量瓶，定容时由于俯视刻度线，则所加蒸馏水的体积偏小，浓偏大。