题目内容

【题目】下列有关铁及其化合物说法不正确的是

A.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体

B.FeCl2既有氧化性又有还原性

C.铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红

D.铁在氧气中点燃生成Fe3O4

【答案】C

【解析】

A、制备胶体的操作为：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，得到氢氧化铁胶体，故A不符合题意；

B、FeCl2中Fe呈+2价，为中间价态，因此FeCl2既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；

C、铁与硫酸铜溶液反应的方程式为：，反应后的溶液中无Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不会变红，故C符合题意；

D、铁在氧气中点燃的化学方程式为：，故D不符合题意；

故答案为C。

练习册系列答案
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【题目】现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。

（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

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A.CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应

B.从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等

C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构

D.工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸

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①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);

②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。

回答下列问题:

(1)实验步骤①中应观察到的现象是_______________________。

(2)实验步骤②中应观察到的现象是_______________________。

(3)实验步骤③中应观察到的现象是_______________________。

(4)实验步骤④中应观察到的现象是_______________________。

(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_______。

(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。______

【题目】.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是

A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度

C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 气体的平均相对分子质量

【题目】下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是

选项

离子组

试剂X

发生反应的离子方程式

A

K+、Na+、、

少量HCl

H2O+H++=Al(OH)3↓

B

、Fe2+、Br-、

少量H2S

Fe2++H2S=FeS↓+2H+

C

ClO-、Na+、Ca2+、

少量CO2

CO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaCO3↓+2HClO

D

I-、Cl-、Na+、

少量稀硝酸

6I-+2+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

A.AB.BC.CD.D

【题目】下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。

周期

ⅠA

1

0

18

1

ⅡA

2

ⅢA

13

ⅣA

14

ⅤA

15

ⅥA

16

ⅦA

17

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

4

⑨

请回答下列问题：

（1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_____

（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_________________

（3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_________

（4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是__________________

（5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式___________________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式__________

【题目】某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mL 18mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。

已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式_______。

(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是__________。

(3)长导管B的作用是______，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(4)装置中干燥管C的作用是_______。

(5)反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_________mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)

(6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO进行滴定，通过滴定出的SO的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?______(填“可行”或“不可行”)，原因是_____。

【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是________________，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________________________________________。

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