题目内容
【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的名称是________.
(2)③的反应类型是________,④的反应类型是________.
(3)反应②的化学方程式是________
(4)某有机物的结构简式如图所示.1mol该有机物与足量的NaOH溶液共热,充分反应后质的量为________ mol.
【答案】环己烷 加成反应 消去反应 +NaOH+NaCl+H2O 8.
【解析】
由反应路线可知,A为 ,反应①为取代反应,反应②为 + NaOH+NaCl+H2O,属于消去反应,反应③为C=C的加成反应,B为 ,④为消去反应,反应④的化学方程式是 +2NaOH+2NaBr+2H2O,以此解答(1)~(3);
(4)中,-Cl、-COOH、2个Br、-1个-COOC-及水解生成的3个酚-OH均与NaOH以1:1反应
(1)由上述分析可知A为 ,名称为环己烷,故答案为:环己烷;
(2)反应③为C=C的加成反应,B为 ,④为消去反应,生成二烯烃,
故答案为:加成反应;消去反应;
(3)反应②的化学方程式为 +NaOH +NaCl+H2O
故答案为: +NaOH +NaCl+H2O
(4) 中,Cl、COOH、2个Br、1个COOC及水解生成的3个酚OH均与NaOH反应,则1mol该有机物与足量的NaOH溶液共热,充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为8mol,
故答案为:8.
【题目】二甲氧基甲烷[CH2(OCH3)2]水溶性好、含氧量高、燃烧完全、烟气排放量低,被认为是一种极具应用前景的柴油添加剂。工业生产CH2(OCH3)2一般是在催化剂作用下,将37%的甲醛(HCHO)水溶液和甲醇(CH3OH)混合共热,反应原理如下:HCHO+2CH3OHCH2(OCH3)2+H2O
(1)某次研究反应时间对产率的影响的实验中,CH2(OCH3)2的浓度随反应时间变化如表:
时间(min) | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CH2(OCH3)2 (mol/L) | 9.02 | 9.10 | 9.18 | 9.23 | 9.30 | 9.32 |
计算25~50min中CH2(OCH3)2的平均生成速率为___。
(2)研究反应的化学平衡常数(记作lnK)与温度(T)的关系如图所示,判断该反应的△H___0(填“>”、“<”、“=”)。
(3)假设在密闭容器中发生上述反应:
①达到平衡时下列措施能提高HCHO转化率的是___。
A.及时从反应体系中分离出CH2(OCH3)2
B.升高反应体系的温度
C.再添加适量甲醇
D.再添加一定量甲醛
②下图是催化剂作用下甲醇转化率随时间变化的趋势曲线图。请在图中用虚线画出相同条件下,不使用催化剂时转化率随时间变化的曲线。___
(4)进一步研究发现:甲醛的滴加速率、反应时间、催化剂的量和搅拌速率等对CH2(OCH3)2的工业实际产率(不完全是平衡状态下得出的)也会产生一定影响。欲分别研究甲醛的滴加速率、搅拌速率对产率的影响,某同学设计了三组实验如表:
影响因素 实验号 | 甲醛的滴加速率(g/min) | 反应时间(min) | 催化剂的量(g) | 搅拌速率(r/min) |
1 | ___ | 70 | 2.5 | 30 |
2 | 1.0 | ___ | ___ | ___ |
3 | 2.5 | ___ | ___ | 80 |
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②在研究过程中发现,甲醛(HCHO)的滴加速率过慢或过快均会使CH2(OCH3)2产率降低。请结合该反应的合成机理:HCHOHOCH2OCH3CH2(OCH3)2,试分析甲醛的滴加速率过快时,导致产率较低的原因可能是___。
【题目】下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。
周期 | ⅠA 1 | 0 18 | ||||||
1 | ⅡA 2 | ⅢA 13 | ⅣA 14 | ⅤA 15 | ⅥA 16 | ⅦA 17 | ||
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
4 | ⑨ |
请回答下列问题:
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代,这种核素的符号是_____
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_________________
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应,所得产物的电子式为_________
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是__________________
(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的是_______(填化学式),写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式___________________,写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式__________