题目内容

10．某中学生利用水果设计了一套原电池装置．原电池的能量转化方式是（　　）
A．化学能转化成光能B．化学能转化成电能
C．光能转化成化学能D．电能转化成光能

分析 原电池是将化学能转化为电能的装置，以此回答．

解答 解：原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，
故选B．

点评 本题考查了原电池中的能量转化形式，非常基础，明确原电池的定义是解题的关键，注意基础知识的识记．

练习册系列答案
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11．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A．用热的纯碱溶液去油污B．硫酸氢钠溶液显酸性
C．小苏打溶液显弱碱性D．浓硫化钠溶液有臭味
1．下列分子中δ键与π键数之比为3：1的是（　　）
A．N2B．C2H4C．HCHOD．HCN
18．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx，型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近．试回答下列问题：
（1）写出ICl的电子式，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H2O
（2）卤素互化物BrCl能发生下列反应：KBr+BrCl=KCl+Br2，写出KI与IBr反应的化学方程式KI+IBr═KBr+I2
（3）下图是部分卤素单质和xx，型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高．
（4）试推测ICl的沸点所处于的最小范围Br2＜ICl＜IBr．
5．化学式为C2H6O的化合物A能与金属钠反应缓慢产生气泡．
（1）写出A的结构简式，其分子中含有的官能团是羟基 （写名称）．
（2）A与金属钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）含A体积分数为75%的水溶液可以用医用消毒剂．
15．把100mL含有NH4Cl和（NH4）2 SO4的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，加热，恰好使NH4+完全以气体排出；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀；则该混合溶液中Cl-物质的量浓度为（　　）
A．10 （b-2a） mol•L-1B．10（2a-b） mol•L-1C．20（a-2b） mol•L-1D．20（b-2a） mol•L-1
2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．NH3＞H2O＞N2＞COD．生铁＞钠＞纯铁
19．氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如图所示．

已知：H2C=CH-C≡CH由E二聚得到．完成下列填空：
（1）C的名称是2-氯-1，3-丁二烯，E的电子式为．
（2）反应②的反应类型是消去反应．
（3）写出反应②的化学反应方程式．
（4）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，依次写出它们的结构简式、．鉴别这两个环状化合物的试剂为溴水或酸性高锰酸钾溶液．
（5）由A经三步反应制备1，4-丁二醇（），其反应步骤为：（第一、三步用化学方程式表示）
第一步：H2C=CH-CH=CH2+Br2→BrH2C-CH=CH-CH2Br；
第二步：加成反应；
第三步：BrH2CCH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOH2CCH2CH2CH2OH+2NaBr．
20．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥．纯净的氯气．为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O．浓盐酸的作用是酸性和氧化性
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是除HCl；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放浓H2SO4．
（3）烧杯中应放NaOH溶液来处理氯气，反应的离子方程式是：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O．

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