题目内容

18．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx，型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近．试回答下列问题：
（1）写出ICl的电子式，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H2O
（2）卤素互化物BrCl能发生下列反应：KBr+BrCl=KCl+Br2，写出KI与IBr反应的化学方程式KI+IBr═KBr+I2
（3）下图是部分卤素单质和xx，型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高．
（4）试推测ICl的沸点所处于的最小范围Br2＜ICl＜IBr．

分析 （1）氯化碘结构和氯气相似，Cl原子和I原子之间共用一对电子，ICl和卤素单质结构相似，性质相近，依据氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水写出化学方程式；
（2）KI与IBr反应生成溴化钾和碘；
（3）根据分子晶体熔沸点与其相对分子质量的关系解答；
（4）分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高．

解答 解：（1）氯化碘结构和氯气相似，Cl原子和I原子之间共用一对电子，所以氯化碘的电子式为，ICl和卤素单质结构相似，性质相近，依据氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水写出化学方程式为：2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H2O，
故答案为：； 2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H2O； 
（2）KI与IBr反应生成溴化钾和碘，反应方程式为KI+IBr=KBr+I2，
故答案为：KI+IBr═KBr+I2；
（3）分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越大其熔沸点越高，
故答案为：分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高；
（4）分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高，这三种物质都是分子晶体，其相对分子质量越大，该物质的熔沸点越高，所以ICl的沸点所处的最小范围：Br2＜ICl＜IBr，故答案为：Br2＜ICl＜IBr．

点评 本题考查了XX’型卤素互化物的性质及分子晶体熔沸点的特点等知识点，根据题给选项采用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
19．正丁烷的二氯取代产物有几种（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素中的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（　　）
A．该元素属于第6周期
B．该元素位于IVA族
C．该元素为金属元素，性质与82Pb（铅）相似
D．该元素原子含有114个电子和184个中子
6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素③⑦的名称③氮； ⑦硅．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（写元素符号，以下同）
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+．
（4）①与③可以形成共价（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：3H•+→
（5）写出由表中①、②两种元素的原子按4：1组成的沼气的结构式．
13．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
（1）H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+（填离子方程式）．
（2）H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2．
（3）H2O2在使用中通常不会带来污染．
①工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是H2O2．
②消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
（4）实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．取10.00mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4 溶液40.00mL后，恰好完全反应．则原样品中H2O2的质量分数是3.4%．
3．下列说法中错误的是（　　）
A．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀
C．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄
10．某中学生利用水果设计了一套原电池装置．原电池的能量转化方式是（　　）
A．化学能转化成光能B．化学能转化成电能
C．光能转化成化学能D．电能转化成光能
7．探究废酸性锌锰干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如下图所示实验：

电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO2+e-+H+=MnOOH，电池反应的离子方程式为Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH
（2）操作③中所用到的仪器除了酒精灯、玻璃棒外还有蒸发皿．灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为C（填化学式）．操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为二氧化锰（填名称）．
（3）浓硝酸见光易分解，写出浓硝酸分解的化学方程式4HNO3 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
（4）实验同学收集浓硝酸分解产生的气体于试管中，把带火星的木条插入其中，发现带火星的木条复燃，该同学认为是因为浓硝酸分解产生了氧气．请回答该同学的结论是否正确，并说明原因结论错误，浓硝酸分解产生的气体中，氧气所占比例和空气中的相同，木条能够复燃证明二氧化氮也会助燃支持燃烧．
8．将一定量的镁、铝合金溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．下列说法中错误的是（　　）
A．V2=400mL
B．0≤V1＜280mL
C．加入NaOH溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18mol
D．当V1=160mL时，n（Mg）=0.04mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网