题目内容

1．下列分子中δ键与π键数之比为3：1的是（　　）
A．N2B．C2H4C．HCHOD．HCN

分析 单键中只有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，据此分析．

解答 解：A、N2中含有1个三键，所以含有1个σ键和2个π键，则δ键与π键数之比为1：2，故A错误；
B、C2H4中含有4个单键和一个双键，则δ键与π键数之比为5：1，故B错误；
C、HCHO中含有2个单键和一个双键，则δ键与π键数之比为3：1，故C正确；
D、HCN的结构式为H-C≡N，中含1个单键和1个三键，则δ键与π键数之比为1：1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了共价键的类型，熟悉化学键的成键元素及一般规律即可解答，难度不大，注意把握化学键的类型和判断．

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2．x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比不可能是（　　）
A．1：1：1B．3：2：3C．1：4：1D．3：2：1
3．松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调和香精．松油醇结构如下所示，下列有关松油醇的叙述错误的是（　　）
A．松油醇的分子式为C10H18O
B．松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应
C．松油醇存在酚类的同分异构体，分子中有2个手性碳原子
D．松油醇分子在核磁共振氢谱中有9个吸收峰
9．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素中的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（　　）
A．该元素属于第6周期
B．该元素位于IVA族
C．该元素为金属元素，性质与82Pb（铅）相似
D．该元素原子含有114个电子和184个中子
16．下列叙述不正确的是（　　）
A．NH3易液化，液氨常作制冷剂
B．NO、NO2都是有毒气体
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素③⑦的名称③氮； ⑦硅．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（写元素符号，以下同）
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+．
（4）①与③可以形成共价（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：3H•+→
（5）写出由表中①、②两种元素的原子按4：1组成的沼气的结构式．
13．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
（1）H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+（填离子方程式）．
（2）H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2．
（3）H2O2在使用中通常不会带来污染．
①工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是H2O2．
②消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
（4）实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．取10.00mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4 溶液40.00mL后，恰好完全反应．则原样品中H2O2的质量分数是3.4%．
10．某中学生利用水果设计了一套原电池装置．原电池的能量转化方式是（　　）
A．化学能转化成光能B．化学能转化成电能
C．光能转化成化学能D．电能转化成光能
11．表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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