Question

15．把100mL含有NH₄Cl和（NH₄）₂ SO₄的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，加热，恰好使NH₄⁺完全以气体排出；另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀；则该混合溶液中Cl^-物质的量浓度为（　　）

• A． 10 （b-2a） mol•L^-1
• B． 10（2a-b） mol•L^-1
• C． 20（a-2b） mol•L^-1
• D． 20（b-2a） mol•L^-1

Answer 1

分析 a mol NaOH刚好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有amolNH₄⁺，与氯化钡溶液完全反应消耗bmolBaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-bmol；根据溶液不显电性，计算出每份中Cl^-的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算该混合溶液中Cl^-物质的量浓度．

解答 解：a mol NaOH刚好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有amolNH₄⁺，与氯化钡溶液完全反应消耗bmolBaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-bmol，
设每份中Cl^-的物质的量为x，根据溶液不显电性，则：amol×1=bmol×2+x×1，
解得：x=（a-2b）mol
每份溶液的体积为0.05L，所以每份溶液氯离子的浓度为：c（Cl^-）=$\frac{（a-2b）mol}{0.05L}$=20（a-2b）mol•L^-1，
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确每份溶液中离子的物质的量浓度与原溶液的关系及溶液中的电荷守恒为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．