Question

有4种固体A、B、C、D将它们分别加水，均得到无色液体，测得A溶液有强碱性，D溶于水时可得强碱并放出无色气体F，将它们的溶液进行焰色反应，则A、B、C的焰色均成浅紫色；D的焰色为黄色，A、B、C溶液中加入盐酸，则B、C溶液均有气体E放出，A则放热而无明显现象，气体E为无色、无味气体，但遇Ba（OH）₂ 溶液出现白色沉淀，又知反应：①溶液中：A+B→C；②B（固体）

加热

E+H₂O+C； ③C+E溶液→B溶液；④E+A溶液（不足量）→B；⑤E+A溶液（过量）→C溶液；⑥D+E→F+固体．试回答：
（1）写出化学是：A

 

B

 

C

 

D

 

E

 

；
（2）写出离子方程式：反应①

 

，反应③

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、B、C的焰色均成浅紫色，应含有K元素；A、B、C溶液中加入盐酸，则B、C溶液均有气体E放出，气体E为无色、无味气体，但遇Ba（OH）₂ 溶液出现白色沉淀，则E为CO₂，由反应②可知B不稳定，应为KHCO₃，则C为K₂CO₃，由①溶液中：A+B→C可知A应为KOH，D的焰色为黄色，含有Na元素，D溶于水时可得强碱并放出无色气体F，可知D为Na₂O₂，F为O₂，以此解答该题．

解答： 解：A、B、C的焰色均成浅紫色，应含有K元素；A、B、C溶液中加入盐酸，则B、C溶液均有气体E放出，气体E为无色、无味气体，但遇Ba（OH）₂ 溶液出现白色沉淀，则E为CO₂，由反应②可知B不稳定，应为KHCO₃，则C为K₂CO₃，由①溶液中：A+B→C可知A应为KOH，D的焰色为黄色，含有Na元素，D溶于水时可得强碱并放出无色气体F，可知D为Na₂O₂，F为O₂，
（1）由以上分析可知A为KOH，B为KHCO₃，C为K₂CO₃，D为Na₂O₂，E为CO₂，故答案为：KOH；KHCO₃；K₂CO₃；Na₂O₂；CO₂；
（2）反应①为KOH和KHCO₃的反应，反应的离子方程式为HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，反应③为K₂CO₃和二氧化碳的反应，反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，
故答案为：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O；CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的颜色以及反应的特点，为解答该题的关键，难度不大．