题目内容
已知下列物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2．某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）来验证：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．…
试回答下列问题：
（1）A中产生氯气的化学方程式
（2）由湿润的淀粉-KI试纸变蓝的现象得出的结论是
（3）为达成本实验的目的，在步骤II结束时分液漏斗C中溶液必须满足： 写出检验B中是否有Fe2+的离子方程式： ．
（4）打开活塞b，振荡D试管．静止后可以观察到的现象是
（5）在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有
的I-被氧化成单质I2，则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为 ．
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．…
试回答下列问题：
（1）A中产生氯气的化学方程式
（2）由湿润的淀粉-KI试纸变蓝的现象得出的结论是
（3）为达成本实验的目的，在步骤II结束时分液漏斗C中溶液必须满足：
（4）打开活塞b，振荡D试管．静止后可以观察到的现象是
（5）在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有
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考点：性质实验方案的设计,氧化性、还原性强弱的比较
专题：
分析：A装置为制取氯气的装置，B装置为氯气氧化亚铁离子的装置，C装置为生成铁离子的装置，D装置为铁离子氧化碘离子的装置．
（1）根据KMnO4与浓HCl反应制Cl2；
（2）湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝，说明生成了单质碘；
（3）步骤Ⅲ是检验铁离子氧化性强于碘离子，故步骤Ⅱ结束时，分液漏斗C中不能含有氯气，氯气会干扰试验；亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色；
（4）因氧化性Fe3+＞I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：2Fe3+2I-=I2+2Fe2+；
（5）因氧化性Fe3+＞I2，则氯气只和部分碘离子反应，根据电子守恒进行计算．
（1）根据KMnO4与浓HCl反应制Cl2；
（2）湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝，说明生成了单质碘；
（3）步骤Ⅲ是检验铁离子氧化性强于碘离子，故步骤Ⅱ结束时，分液漏斗C中不能含有氯气，氯气会干扰试验；亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色；
（4）因氧化性Fe3+＞I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：2Fe3+2I-=I2+2Fe2+；
（5）因氧化性Fe3+＞I2，则氯气只和部分碘离子反应，根据电子守恒进行计算．
解答：
解：（1）因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（2）湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝，说明生成了单质碘，碘遇淀粉变蓝，因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
故答案为：氧化性：Cl2＞I2；
（3）步骤Ⅲ是检验铁离子氧化性强于碘离子，故步骤Ⅱ结束时，分液漏斗C中不能含有氯气，氯气会干扰试验；亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
故答案为：C装置中无溶解氯，利于证明氧化性是Fe3+＞I2；MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（4）因氧化性Fe3+＞I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：2Fe3+2I-=I2+2Fe2+，碘易溶于四氯化碳，故看到现象为：液体分层，其中下层为紫红色，
故答案为：液体分层，其中下层为紫红色；
（5）设FeI2的物质的量浓度为c，溶液中有
的I-被氧化成单质I2，因氧化性Fe3+＞I2，则氯气只和部分碘离子反应，由电子守恒可知，
×2×1=c×0.1L×2×
×（1-0），
解得c=2mol/L，
故答案为：2mol/L．
故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（2）湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝，说明生成了单质碘，碘遇淀粉变蓝，因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
故答案为：氧化性：Cl2＞I2；
（3）步骤Ⅲ是检验铁离子氧化性强于碘离子，故步骤Ⅱ结束时，分液漏斗C中不能含有氯气，氯气会干扰试验；亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
故答案为：C装置中无溶解氯，利于证明氧化性是Fe3+＞I2；MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（4）因氧化性Fe3+＞I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：2Fe3+2I-=I2+2Fe2+，碘易溶于四氯化碳，故看到现象为：液体分层，其中下层为紫红色，
故答案为：液体分层，其中下层为紫红色；
（5）设FeI2的物质的量浓度为c，溶液中有
| 1 |
| 2 |
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
| 1 |
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解得c=2mol/L，
故答案为：2mol/L．
点评：本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，要注意离子氧化性顺序，根据已知知识能得出实验现象并进行解释．
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