Question

13．11克铁粉和铝粉的混合物跟足量的稀硫酸反应，共产生氢气8.96升（标准状况），混合物中铁有多少克？若将此混合物跟足量的氢氧化钠溶液反应，能产生氢气多少mol？

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标况下8.96L氢气的物质的量；设出铝和铁的物质的量，然后分别根据氢气的物质的量、金属总质量列式计算；Fe不与氢氧化钠溶液反应，只有Al反应，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量．

解答 解：标况下8.96L氢气的物质的量为：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
设混合物中含有铁和铝的物质的量分别为x、y，
根据总质量可得：56x+27y=11，
根据生成氢气的物质的量可得：x+1.5y=0.4，
联立解得：x=0.1mol、y=0.2mol，
所以混合物中铁的质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g；
若将此混合物跟足量的氢氧化钠溶液反应，只有0.2molAl反应，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：$\frac{0.2mol×3}{0.2mol}$=0.3mol，
答：混合物中铁的质量为5.6g；若将此混合物跟足量的氢氧化钠溶液反应，能产生氢气0.3mol．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学方程式中的应用方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．