题目内容
18．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（ ）| A． | 18O 存在于水中 | |
| B． | 反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂 | |
| C． | 18O 存在于乙酸乙酯中 | |
| D． | 若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104 |
分析 羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，该反应也属于取代反应；羧酸跟醇的反应过程为：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢，据此判断含有18O的化合物，并计算出生成的乙酸乙酯的相对分子量．
解答 解：A、C．乙酸与乙醇反应乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以CH3CH218OH与乙酸反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故A错误，C正确；
B．酯化反应中浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用，故B正确；
D．与丙酸反应生成的酯为：CH3CH2CO18OCH2CH3，该酯的相对分子质量为104，故D正确；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．
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8．下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 实验室制乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH2=CH2↑+H2O | |
| B． | 苯酚钠溶液通入少量CO2：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3 | |
| C． | 乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解： +NaOH→CH3COONa+ | |
| D． | 工业制聚乙烯：nCH2=CH2 $\stackrel{催化剂}{→}$ |
9．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃时产生CH2═CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
【主要物质物理性质】
【装置】
【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135-145℃．
III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
请回答：
（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸．
（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是D．
A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度 B、降低加热装置的加热温度
C、将温度计2拔高一点 D、加快冷凝管中水的流速
（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率．
（5）在步骤IV中，仪器A的名称是分液漏斗．
（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去除去二氧化硫、二氧化碳，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是饱和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）．
【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃时产生CH2═CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
【主要物质物理性质】
| 物质 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 | ||
| 水 | 醇 | 醚 | |||
| 浓硫酸 | 10.35 | 340 | 互溶 | 互溶 | 互溶 |
| 乙醚 | -89.12 | 34.5 | 微溶（在盐溶液中溶解度降低） | 互溶 | 互溶 |
| 乙醇 | -114.5 | 78.4 | 极易溶 | 极易溶 | 极易溶 |
【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135-145℃．
III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
请回答：
（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸．
（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是D．
A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度 B、降低加热装置的加热温度
C、将温度计2拔高一点 D、加快冷凝管中水的流速
（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率．
（5）在步骤IV中，仪器A的名称是分液漏斗．
（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去除去二氧化硫、二氧化碳，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是饱和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）．
6．下列有关电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 锌锰干电池中，锌电极是负极 | |
| B． | 手机用的锂离子电池属于一次电池 | |
| C． | 太阳能电池的主要材料为二氧化硅 | |
| D． | 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 |
3．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（ ）
| A． | N2（CO）：通过灼热的CuO粉末 | B． | SO2 （HCl）：通入饱和碳酸氢钠溶液中 | ||
| C． | NaCl（NH4Cl）：加热 | D． | NO2（NO）：通入水中 |
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | +2 | -2 |
| A． | 氢化物的沸点为H2T＜H2X | |
| B． | R的氧化物对应的水化物可能具有两性 | |
| C． | X单质在氧气中燃烧生成XO3 | |
| D． | L、X形成的简单离子核外电子数相等 |
7．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，H+、Fe3+、Br-、NO3-可以大量共存 | |
| B． | 和足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═2NH3•H2O+Fe（OH）2↓+2BaSO4↓ | |
| C． | 和KMnO4溶液反应后溶液可以褪为无色 | |
| D． | 该溶液与氢氧化钠溶液共热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
8．下列物质的描述和相关知识均正确的是（ ）
| 物质及变化 | 描述 | 相关知识 | |
| A | 碘化钾溶液滴到土豆片上 | 变蓝色 | 土豆片含淀粉 |
| B | 煤的气化 | 化学变化 | 主要反应是碳与水生成水煤气等 |
| C | 乙烯和苯 | 都能使溴水褪色 | 分子中含有相同的碳碳双键 |
| D | 蔗糖和麦芽糖 | 多糖 | 二者互为同分异构体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |