Question

4．已知某反应的能量变化如图．在不同温度下，反应物初始浓度与初始反应速率有如表关系．

实验序号		1	2	3	4
c（NO2）/mol•L-1		1	1	2	2
c（CO）/mol•L-1		1	2	1	2
v/mol•L-1•s-1	750K	p	2p	2p	4p
	500K	q	q	4q	4q

下列有关该反应的叙述错误的是（　　）

• A． 不同温度下，增加反应物的浓度不一定可以加快反应速率
• B． 加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率
• C． 升高反应温度，加快了反应速率，增大了平衡常数
• D． 750K时，将实验2的容器体积缩小一半，速率v为8p mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，升高温度、增大浓度、压强以及加入催化剂都可增大反应速率，以此解答该题．

解答 解：A．如降低温度，增大浓度，则反应速率不一定增大，故A正确；
B．加入催化剂，降低反应的活化能，改变了反应的途径，加快了反应速率，故B正确；
C．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，故C错误；
D.750K时，将实验2的容器体积缩小一半，NO₂和CO浓度都增大一倍，由表中数据可知速率v为8p mol•L^-1•s^-1，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学平衡的建立以及反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，易错点为D，注意浓度与速率的关系，难度中等．