题目内容

8．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．铝热剂B．生铁C．绿矾D．钢

分析 相同物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，据此分析选项；

解答 解：A．铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物，故A错误；
B．生铁是铁、碳等形成的合金，属于混合物，故B错误；
C．绿矾是硫酸亚铁晶体，由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D．钢是铁的合金，属于混合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质名称的掌握，注意知识积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为ⅤA族．根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是共价键（填离子键或共价键）．
（3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式．
（4）Cl、Br2、I2均可以从海洋中提取，Br2的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl2置换出Br-的方法而获得，有关的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，利用Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将吹出的Br2通入溶有SO2气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是H+、Br-、SO42-．
19．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol-1
则反应Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．
16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．用胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是（　　）
①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊
④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．
A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③
13．11克铁粉和铝粉的混合物跟足量的稀硫酸反应，共产生氢气8.96升（标准状况），混合物中铁有多少克？若将此混合物跟足量的氢氧化钠溶液反应，能产生氢气多少mol？
20．下列半径比较正确的是（　　）
A．Na、Mg、Ca原子半径从大到小B．O2-、Na+、K+半径从小到大
C．Cl、Cl- 半径前者大D．H、N、Al 半径从小到大
17．甲醇（CH3OH））是一种重要的有机物，有重要的应用．
（1）甲醇作燃料燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O，该反应中化学能主要转化为化学能转化为热能，该反应的氧化剂是O2．
（2）将甲醇和氧气分别通入如图装置中形成原电池，负极通入的是CH3OH（填写化学式）．溶液中的OH-移向负（填写“正”或“负”）极，若有2mol甲醇参加反应，转移电子的个数为12NA．
（3）已知甲醇燃料电池每生成1mol的液态水放出a kJ热量，又知该电池每发1kW•h电能生成b g水，则该电池的能量转化率为$\frac{64800}{ab}$．
18．生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
B．某雨水样品放置一段时间后，PH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多
C．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
D．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代，目前，全球已主要处于多能源时代

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