广义的水解观认为:水解的物质和水分别离解成两部分.然后两两重新结合成新的物质.不出现元素化合价的变化．根据以上信息.下列物质水解后的产物错误的是( )A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3水解的产物是HClO和PH3C．CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（　　）

	A．	BaO₂的水解产物是Ba（OH）₂和H₂O₂		B．	PCl₃水解的产物是HClO和PH₃
	C．	CaC₂水解的产物是Ca（OH）₂和C₂H₂		D．	Al₂S₃水解的产物是Al（OH）₃和H₂S

分析根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物．

解答解：水解是反应中各物质和水分别解离成两部分、然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，
A．BaO₂的水解产物是Ba（OH）₂和H₂O₂，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A不选；
B．该反应中Cl元素化合价由-1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，故B选；
C、CaC₂水解的产物是Ca（OH）₂和C₂H₂，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故C不选；
D、Al₂S₃水解的产物是Al（OH）₃和H₂S，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故D不选；
故选B．

点评本题考查了水解原理，正确理解题干信息是解本题关键，再结合元素化合价是否变化分析解答，题目难度不大．

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17．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
	B．	pH=1的溶液中大量存在Na⁺、NH₄⁺、SiO₃^2-、I^-
	C．	弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	D．	0.1mol•L^-1NaAlO₂溶液中可能大量存在Na⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-

17．

氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用．回答下列问题：
（1）基态磷原子有5种不同能量的电子．
（2）N、P、As电负性由大到小的顺序为N＞P＞As，它们的氢化物沸点最高的为NH₃，原因为NH₃分子间形成氢键．
（3）NO₃^-离子的空间构型为平面正三角形，中心原子的杂化方式为sp²，NO₃^-离子有多种等电子体，请写出一种CO₃^2-（SO₃、BF₃等）．
（4）钛元素原子核外价电子排布图为

，含Ti³⁺的配合物的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，其配离子中含有的化学键类型为极性共价键、配位键，该配离子的配位数为6．
（5）砷化镓晶胞结构如图．晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有12个，Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体．已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρg•cm^-3，则阿伏加德罗常数的数值为$\frac{4×145}{ρ{a}^{3}×1{0}^{-30}}$（列出计算式即可）．

14．第一电离能关系：N＞ O；铍＞硼．（填＞、＜或=）

1．工业上可利用CO₂和H₂生成甲醇，热化学方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=Q₁kJ•mol^-1
又查资料得知：①CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q₂kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O（I）△H=Q₃kJ•mol^-1
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=（2Q₁+3Q₂+2Q₃）kJ•mol^-1．

11．

在2L恒容密闭容器中，发生反应 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．
（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O₂开始反应，n（NO）随时间变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.007	0.006	0.006	0.006

0～4s内以O₂浓度变化表示的反应速率大于1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）．
（2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．能说明该反应已达到平衡状态的是ABC．
A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ逆（NO）=2υ正（O₂）D．气体密度保持不变
（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是C．
A．升高温度 B．充入Ar使压强增大 C．充入O₂使压强增大 D．选择高效催化剂
（4）将amolNO和bmolO₂发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1：2，则a/b的取值范围是1＜$\frac{a}{b}$＜3．

18．由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳元素质量分数为36%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）

15．下列实验操作与相应的现象或结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象或结论
A	将铁屑、溴水、苯混合加热	制取溴苯
B	先加入浓硫酸，再加入苯，最后滴入浓硝酸	制取硝基苯
C	向C₆H₅ONa溶液巾通入CO₂气体	溶液出现浑浊，证明酸性：C₆H₅OH＜H₂CO₃
D	乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯

16．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（　　）

	A．	溴水、氯化铁溶液		B．	溴水、酸性高锰酸钾溶液
	C．	氯化铁溶液、碳酸钠溶液		D．	氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

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