题目内容
14．第一电离能关系：N＞ O；铍＞ 硼．（填＞、＜或=）分析 N的2p电子半满为稳定结构；铍的价电子排布式为2s2半满为稳定结构，由此分析解答．
解答 解：N的2p电子半满为稳定结构，所以第一电离能N＞O；铍的价电子排布式为2s2半满为稳定结构，所以第一电离能铍＞硼，故答案为：＞；＞．
点评 本题考查元素的性质，为高频考点，把握电子排布规律和第一电离能的比较方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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5．
将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）
将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）| A． | AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | E点对应横坐标稀硫酸的体积为70mL | |
| C． | D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4 | |
| D． | E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g |
是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
$→_{△}^{催化剂}$
+nH2O．
（任写一种）．
）的路线（其他试剂任选，合成路线常用的表示方式为A$\stackrel{反应试剂}{→}$B…$\stackrel{反应试剂}{→}$目标产物）
9．应用元素周期律分析，下列推断正确的是（ ）
| A． | 砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的穆定性大于HCl | |
| B． | 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 | |
| C． | 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 | |
| D． | 第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 |
19．乙苯的二氯代物共有（ ）
| A． | 6种 | B． | 9种 | C． | 12种 | D． | 15种 |
6．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（ ）
| A． | BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2 | B． | PCl3水解的产物是HClO和PH3 | ||
| C． | CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2 | D． | Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S |
