题目内容
15．下列实验操作与相应的现象或结论均正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 现象或结论 |
| A | 将铁屑、溴水、苯混合加热 | 制取溴苯 |
| B | 先加入浓硫酸，再加入苯，最后滴入浓硝酸 | 制取硝基苯 |
| C | 向C6H5ONa溶液巾通入CO2气体 | 溶液出现浑浊，证明酸性：C6H5OH＜H2CO3 |
| D | 乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液中 | 酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．苯不与溴水反应，应该用液溴；
B．苯易挥发，应该冷却后最后加入苯；
C．根据强酸制取弱酸原理分析；
D．乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色．
解答 解：A．苯与溴水不反应，应该将铁屑、液溴、苯混合加热无法制取溴苯，故A错误；
B．实验室制硝基苯时，先将浓HNO3注入容器中，然后再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯，故B错误；
C．向C6H5ONa溶液中通入CO2气体，溶液出现浑浊，说明有苯酚生成，可证明酸性：C6H5OH＜H2CO3，故C正确；
D．乙醇和浓硫酸混合加热，乙醇易挥发，则制取的乙烯中混有乙醇，干扰了检验结果，无法达到实验目的，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及溴苯、硝基苯制取、酸性强弱比较、乙烯检验等知识，明确常见有机物制备原理及检验方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．
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5．
将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）
将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）| A． | AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
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6．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（ ）
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20．
“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能．用熔融Na2CO3作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图．下列有关说法正确的是（ ）
“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能．用熔融Na2CO3作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 该电池的总反应为C+O2═CO2 | |
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| C． | 进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响 | |
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7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca（OH）2：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
