题目内容
8．
锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 电池放电时，正极附近溶液pH增大 | |
| B． | 工作时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 | |
| C． | 电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应 | |
| D． | 两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换 |
分析 放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极铜被腐蚀，表面产生Cu2O，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．
解答 解：A．放电时，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，则正极附近溶液pH增大，故A正确；
B．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故B正确；
C．放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极铜被腐蚀，表面产生Cu2O，所以空气中的O2参加反应，故C错误；
D．因为锂很活泼能与水发生反应，所以两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．
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18．以CO、H2、H2O和N2为原料，运用电化学原理合成氨的装置结构如图：下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 放电时，b极表面H2与CO均被氧化 | |
| B． | 该电池工作时，H+由b极区迁移至a极区 | |
| C． | a极的电极反应为N2+6H++6e-=2NH3 | |
| D． | 工作一段时间后b极附近的PH增大 |
根据所学知识完成下列填空．
16．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性．
I．实验室制备FeBr2
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端有黄绿色鳞片状溴化亚铁．
请回答：
（1）仪器D的名称是蒸馏烧瓶．给D加热最好选择下列加热器中的b．
（2）若在A中烧瓶中盛固体CaCO3，a中盛6mol•L-1盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，C为盛有浓H2SO4的洗气瓶．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱性溶液的尾气吸收装置．
（3）实验时，装置D和E的橡胶塞最好用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管尽可能短的原因是Br2有腐蚀性，腐蚀橡胶塞．
（4）①E管反应前先通入一段时间CO2，其主要作用是排净容器里的空气；
②反应过程中要继续通入CO2，其主要作用是将Br2蒸气带入反应器中．
II．探究FeBr2的还原性
某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究．
（5）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄．某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br-氧化为Br2，使溶液呈黄色．请设计实验证明现象i中溶液由浅绿色变黄色的原因是原因①还是原因②：取5mL上述黄色溶液于试管中，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原因①对，否则不成立；取5mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量四氯化碳，震荡，若CCl4层呈橙红色，说明原因②对，否则不成立．
（6）若向上述FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况），则反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+═2Fe3++4Cl-+Br2．
I．实验室制备FeBr2
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端有黄绿色鳞片状溴化亚铁．
请回答：
（1）仪器D的名称是蒸馏烧瓶．给D加热最好选择下列加热器中的b．
（2）若在A中烧瓶中盛固体CaCO3，a中盛6mol•L-1盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，C为盛有浓H2SO4的洗气瓶．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱性溶液的尾气吸收装置．
（3）实验时，装置D和E的橡胶塞最好用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管尽可能短的原因是Br2有腐蚀性，腐蚀橡胶塞．
（4）①E管反应前先通入一段时间CO2，其主要作用是排净容器里的空气；
②反应过程中要继续通入CO2，其主要作用是将Br2蒸气带入反应器中．
II．探究FeBr2的还原性
某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究．
| 操 作 | 现 象 |
| 取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，测溶液的pH | pH试纸变红（约为4） |
 | ⅰ．开始通入100mLCl2（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄； ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色 |
（6）若向上述FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况），则反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+═2Fe3++4Cl-+Br2．
3．用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 | |
| B． | 铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作 | |
| C． | 开始时，银片上发生的反应是Ag-e-═Ag+ | |
| D． | 电子通过盐桥从乙池流向甲池 |
13．
最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C．下列说法错误的是（ ）
最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C．下列说法错误的是（ ）| A． | 电池工作温度可能在200℃以上 | |
| B． | 充电时，钠箔与外接电源的负极相连 | |
| C． | 该电池放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳 | |
| D． | 放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C |
1．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（ ）
| A． | 2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑ | B． | Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2 | ||
| C． | Na2O2+N2O4═2NaNO3 | D． | 2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑ |
18．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 | |
| B． | 汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品 | |
| C． | 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料 | |
| D． | 蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质 |
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使甲基橙呈红色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2- | |
| B． | 由水电离出C（H+）=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- | |
| C． | $\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| D． | C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、CO32-、SO42-、SCN- |