题目内容
18．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（ ）| A． | 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 | |
| B． | 汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品 | |
| C． | 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料 | |
| D． | 蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质 |
分析 A．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛；
B．乙烯为石油裂解产品；
C．合成纤维是由人工合成方法制得的，生产不受自然条件的限制；
D．电解质是指：在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物．
解答 解：A．工业用苯酚与甲醛制备酚醛树脂，苯酚与甲醇不反应，故A错误；
B．乙烯为裂解产品，石油分馏得到的产品含汽油，故B错误；
C．三大合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶，故C正确；
D．蔗糖水解生成单糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油，葡萄糖、甘油均为非电解质，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．
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7．
（1）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
C．太阳能催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是D．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（2）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，在高温下可自发进行
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2．达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
②若容器容积不变，则下列措施可提高反应CO转化率的是B．
A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂．
（1）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
C．太阳能催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是D．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（2）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．
| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
B．该反应在低温下不能自发进行，在高温下可自发进行
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2．达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
②若容器容积不变，则下列措施可提高反应CO转化率的是B．
A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂．
8．
锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 电池放电时，正极附近溶液pH增大 | |
| B． | 工作时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 | |
| C． | 电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应 | |
| D． | 两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换 |
6．下列各化合物的命名中正确的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH=CH2 1，4-丁二烯 | B． |  3-丁醇 | ||
| C． |  甲基苯酚 | D． |  2-甲基丁烷 |
13．
甲、乙、丙、丁四种溶液分别是FeSO4、Al2（SO4）3、KOH、BaCl2四种物质中的一种，若将其中一种溶液滴入另一种溶液中，现象如图，据此可判断丙物质是（ ）
甲、乙、丙、丁四种溶液分别是FeSO4、Al2（SO4）3、KOH、BaCl2四种物质中的一种，若将其中一种溶液滴入另一种溶液中，现象如图，据此可判断丙物质是（ ）| A． | Al2（SO4）3 | B． | NaOH | C． | FeSO4 | D． | BaCl2 |
3．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 加大清洁能源的开发利用，提髙资源的利用率 | |
| B． | 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 | |
| C． | 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物 | |
| D． | 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料 |
10．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是．
| 选项 | 试验操作和现象 | 结论 |
| A | 向浓度均为0.1mol．L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
| B | 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色 | KCl溶液具有碱性 |
| C | 室温下，实验测得：0.1mol．L-1Na2CO3溶液的PH约为11.6；0.1mol．L-1NaHCO3溶液的PH约为7.9 | CO32-结合H+的能力比HCO3-的强 |
| D | 某盐酸溶液中滴加盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊 | 该盐一定是碳酸盐 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105 Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为（ ）
| A． | CH3COOCH2CH3 | B． | HCOOH | C． | HOOCCOOH | D． | HCHO |