题目内容

3．用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
A．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作
C．开始时，银片上发生的反应是Ag-e-═Ag+
D．电子通过盐桥从乙池流向甲池

分析 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥构成一个原电池，较为活泼的铜片为电池的负极，银为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，以此解答该题．

解答 解：A．铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应都是发生了Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故A正确；
B．铜线代替盐桥，乙池是原电池，甲池是电解池发生电镀，所以不是原来的装置反应原理，故B错误；
C．银片是原电池的正极，溶液中的银离子得到电子发生还原反应，电极反应是Ag++e-=Ag，故C错误；
D．原电池负极铜失电子，正极银得电子，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液通过离子的定向移动形成电流，所以电子不经过电解质溶液，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确原电池中正负极上发生的反应是解本题关键，注意电子不经过电解质溶液，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
13．市场上经常见到的一种电池，总反应式为：Li+2Li0.35NiO2$?_{充电}^{放电}$2Li0.85NiO2．负极材料是金属锂和碳的复合材料．含Li+导电固体为电解质，下列说法正确的是（　　）
A．放电过程中Li+向正极移动
B．可加入硫酸以提高电解质的导电性
C．充电时，Li+向阳极移动
D．放电时，负极反应式为：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2
14．某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g．
②向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解．
则下列结论不正确的是（　　）
A．原溶液一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
B．若要证明原溶液中是否存在 Cl-，可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液
C．加Ba（OH）2溶液中使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时，混合液呈中性
D．第②步实验中共消耗0.04mol HCl
11．下列实验操作错误的是（　　）
A．
实验室中制取少量乙酸乙酯		B．
比较非金属性S＞C＞Si
C．
处理尾气		D．
闭合开关K形成原电路
18．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，在达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列说法正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动B．x+y＜z
C．B的转化率升D．C的体积分数下降
8．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．电池放电时，正极附近溶液pH增大
B．工作时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
C．电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应
D．两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换
15．方铅矿（主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag）是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如图
回答下列问题：
（1）流程中“趁热”过滤的原因是防止PbCl2结晶析出，滤渣的主要成分是Ag和Fe（OH）3．
（2）该工艺流程中可循环利用的物质是盐酸．
（3）PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为PbSO4+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+SO2．
（4）《药性论》中有关铅丹（Pb3O4）的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴．”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程是PbO+OH-+H2O=[Pb（OH）3]-．
（5）以石墨为电极，电解Pb（NO3）2溶液制备PbO2，电解过程中阳极的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9g时（忽略副反应），理论上蓄电池负极增重9.6g．
（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中$\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=2.6×108．（已知KSP（PbS）=3.4×10-28，Ksp（CuS）=1.3×10-36）
13．甲、乙、丙、丁四种溶液分别是FeSO4、Al2（SO4）3、KOH、BaCl2四种物质中的一种，若将其中一种溶液滴入另一种溶液中，现象如图，据此可判断丙物质是（　　）
A．Al2（SO4）3B．NaOHC．FeSO4D．BaCl2
14．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
ANH3溶于水显碱性用氨气作“喷泉实验”
B高锰酸钾具有强氧化性高锰酸钾须与活性金属粉末分开储存
CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
D碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网