题目内容
18．以CO、H2、H2O和N2为原料，运用电化学原理合成氨的装置结构如图：下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 放电时，b极表面H2与CO均被氧化 | |
| B． | 该电池工作时，H+由b极区迁移至a极区 | |
| C． | a极的电极反应为N2+6H++6e-=2NH3 | |
| D． | 工作一段时间后b极附近的PH增大 |
分析 A、b极表面H2与CO中氢和碳元素的化合价均升高；
B、原电池中阳离子向正极移动；
C、a极是正极，发生还原反应；
D、b极区产生大量的氢离子．
解答 解：A、b极表面H2与CO中氢和碳元素的化合价均升高，所以b极表面H2与CO均被氧化，故A正确；
B、原电池中阳离子向正极移动，b是负极，而a是正极，所以H+由b极区迁移至a极区，故B正确；
C、a极是正极，发生还原反应，电极反应式为：N2+6H++6e-=2NH3，故C正确；
D、b极区产生大量的氢离子，所以工作一段时间后b极附近的PH减小，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．
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8．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 钠投入到氯化镁溶液中：2Na+Mg2+═Mg+2 Na+ | |
| B． | 把金属钠放入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 将氯水加入碘化钾溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2 | |
| D． | 盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
；
利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
13．市场上经常见到的一种电池，总反应式为：Li+2Li0.35NiO2$?_{充电}^{放电}$2Li0.85NiO2．负极材料是金属锂和碳的复合材料．含Li+导电固体为电解质，下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电过程中Li+向正极移动 | |
| B． | 可加入硫酸以提高电解质的导电性 | |
| C． | 充电时，Li+向阳极移动 | |
| D． | 放电时，负极反应式为：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2 |
3．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（ ）
| A． | W、Y、R的简单离子半径依次增大 | |
| B． | X、R、Z都可与Y形成两种化合物 | |
| C． | X2Y的热稳定性强于X2R、沸点也高于X2R，但解释的理由不相同 | |
| D． | Z元素分别与X元素和Y元素形成的化合物都是离子晶体，均能与水反应且一定生成了强碱和无色气体 |
7．
（1）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
C．太阳能催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是D．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（2）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，在高温下可自发进行
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2．达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
②若容器容积不变，则下列措施可提高反应CO转化率的是B．
A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂．
（1）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
C．太阳能催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是D．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（2）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．
| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
B．该反应在低温下不能自发进行，在高温下可自发进行
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2．达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
②若容器容积不变，则下列措施可提高反应CO转化率的是B．
A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂．
8．
锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 电池放电时，正极附近溶液pH增大 | |
| B． | 工作时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 | |
| C． | 电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应 | |
| D． | 两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换 |