题目内容

12．下列说法中正确的是（　　）
A．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
B．葡萄糖、蔗糖都能与新制的Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应
C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同
D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔沸点

分析 A．植物油和裂化汽油中均含碳碳双键；
B．蔗糖不含-CHO；
C．氨基酸不能发生水解反应；
D．天然植物油为混合物．

解答 解：A．植物油和裂化汽油中均含碳碳双键，则都能使溴水褪色，故A正确；
B．蔗糖不含-CHO，不能与新制的Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应，而葡萄糖可以，故B错误；
C．氨基酸不能发生水解反应，而淀粉、油脂都能水解，但水解产物不同，故C错误；
D．天然植物油为混合物，则常温下一般呈液态，难溶于水，无恒定的熔沸点，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意油脂的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．把10.26g 由Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成200mL溶液，其中c（Na+）=0.4mol•L-1．则原固体混合物中Na2CO3•10H2O和NaHCO3的物质的量之比是（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1
3．常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性，其原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；向其中加入等体积的amol/LNH3•H2O溶液刚好呈中性（忽略体积的变化），则NH3•H2O的电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$（用a的代数式表示）
20．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体．氨水的电离度和电离平衡常数均变小
B．滴加甲基橙显红色的溶液：NH4+、NO3-、I-、Cl-可以大量共存
C．若将等pH、等体积的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍．稀释后两种溶液的pH仍相等，m＜n
D．某温度下，水的离子积常数Kw=10-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=10：1
7．下列叙述正确的是（　　）  
①铁能被磁铁吸引                                         ②在人体的血红蛋白中含有铁元素　
③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光         ④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4
⑤在空气中加热Cu可生成黑色CuO．
A．①②④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
17．按从小到大的顺序排列以下各组物质：
A、按离子极化大小排列MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2ZnCl2＞MnCl2＞CaCl2＞NaCl；
B、按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HINaCl＞HCl＞HI＞Cl2．
4．常温下，下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．I-、Fe3+、K+、Cl-
1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．FeBr2溶液中加入过量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．铁粉和FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．铁粉和过量稀HNO3反应：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D．Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
5．下列有关实验事实的解释正确的是（　　）
A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性
B．铁粉投入同浓度的Cu（NO3）2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应
D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

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