Question

17．按从小到大的顺序排列以下各组物质：
A、按离子极化大小排列MnCl₂，ZnCl₂，NaCl，CaCl₂ZnCl₂＞MnCl₂＞CaCl₂＞NaCl；
B、按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl₂，HINaCl＞HCl＞HI＞Cl₂．

Answer 1

分析 A．阳离子电荷越高，半径越小，则极化作用越强；
B．电负性相差越大，键的极性越大．

解答 解：A．阳离子电荷越高，半径越小，则极化作用越强，则按离子极化大小排列为ZnCl₂＞MnCl₂＞CaCl₂＞NaCl；
故答案为：ZnCl₂＞MnCl₂＞CaCl₂＞NaCl；
B．电负性相差越大，键的极性越大，则按键的极性大小排列为NaCl＞HCl＞HI＞Cl₂；
故答案为：NaCl＞HCl＞HI＞Cl₂．

点评 本题考查了离子极化和键的极性的判断，题目难度中等，把握比较规律是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和对基本规律的应用能力．