题目内容
四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍．
请用化学用语回答：
（1）丙在元素周期表中的位置是 ．
（2）丁单质的电子式是 【（2）～（5）用化学用语回答】．
（3）乙的两种常见单质分别是 ．
（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是 ．
（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是 ．
（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是 （从原子结构角度解释）．
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 |
（1）丙在元素周期表中的位置是
（2）丁单质的电子式是
（3）乙的两种常见单质分别是
（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是
（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是
（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：由短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的位置，可知甲、乙处于第二周期，丙、丁处于第三周期，乙原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故乙为O，可推知甲为N、丙为S、丁为Cl，据此解答．
解答：
解：由短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的位置，可知甲、乙处于第二周期，丙、丁处于第三周期，乙原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故乙为O，可推知甲为N、丙为S、丁为Cl，
（1）丙为S元素，处于周期表中第三周期第VIA 族，故答案为：第三周期第VIA 族；
（2）丁单质为Cl2，其电子式是
，故答案为：；
（3）乙为氧元素，组成的两种单质为O2、O3，故答案为：O2、O3；
（4）甲、丙、丁的气态氢化物分别为NH3、H2S、HCl，它们水溶液分别显碱性、酸性、酸性，故答案为：H2S、HCl；
（5）氢元素与甲（N）和丁（Cl）可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，该化合物是NH4Cl，故答案为：NH4Cl；
（6）Cl与S在同一周期，Cl的核电荷数比S大，半径比S小，得电子能力比S强，所以非金属性比S强，
故答案为：Cl与S在同一周期，Cl的核电荷数比S大，半径比S小，得电子能力比S强，所以非金属性比S强．
（1）丙为S元素，处于周期表中第三周期第VIA 族，故答案为：第三周期第VIA 族；
（2）丁单质为Cl2，其电子式是
，故答案为：；（3）乙为氧元素，组成的两种单质为O2、O3，故答案为：O2、O3；
（4）甲、丙、丁的气态氢化物分别为NH3、H2S、HCl，它们水溶液分别显碱性、酸性、酸性，故答案为：H2S、HCl；
（5）氢元素与甲（N）和丁（Cl）可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，该化合物是NH4Cl，故答案为：NH4Cl；
（6）Cl与S在同一周期，Cl的核电荷数比S大，半径比S小，得电子能力比S强，所以非金属性比S强，
故答案为：Cl与S在同一周期，Cl的核电荷数比S大，半径比S小，得电子能力比S强，所以非金属性比S强．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意从结构上理解元素金属性、非金属性强弱，难度中等．
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