题目内容
有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量浓度为0.2mol?L-1，Cl-的物质的量浓度为1.3mol?L-1，则此溶液中Al3+的物质的量浓度为（ ）
| A、0.3mol?L-1 |
| B、0.6mol?L-1 |
| C、0.9mol?L-1 |
| D、1.1mol?L-1 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：由溶液呈电中性可得：c（Cl-）=2c（Fe2+）+3c（Al3+），据此计算解答．
解答：
解：由溶液呈电中性可得：c（Cl-）=2c（Fe2+）+3c（Al3+），故1.3mol/L=2×0.2mol/L+3c（Al3+），解得c（Al3+）=0.3mol/L，故选A．
点评：本题考查物质的量难度计算，难度中等，电解质混合溶液中离子浓度计算常利用电荷守恒解答．
练习册系列答案
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2 （g）+O2（g）△H＞0
t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（ ）
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| 时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c（N2O5）/mol?L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A、500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol?L-1?s-1 |
| B、达平衡时，N2O5的转化率为50% |
| C、达平衡后，升高温度平衡常数减小 |
| D、达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c（N2O5）＞5.00 mol?L-1 |
金属铊的盐类有剧毒，下列关于
Tl的说法正确的是（ ）
201 81 |
| A、质量数是120 |
| B、质子数是81 |
| C、电子数是120 |
| D、中子数是201 |
下列说法正确的是（ ）
①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe（OH）3胶体
②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1：3
③化学方程式Br2+2KI=2KBr+I2说明Br的非金属性强于I
④常温时，0.1mol?L-1盐酸中由水电离出的c（H+）＜10-7mol?L-1．
①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe（OH）3胶体
②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1：3
③化学方程式Br2+2KI=2KBr+I2说明Br的非金属性强于I
④常温时，0.1mol?L-1盐酸中由水电离出的c（H+）＜10-7mol?L-1．
| A、①② | B、③④ | C、①③ | D、②④ |
下列说法不正确的是（ ）
A、 没有顺反异构体 |
| B、1，3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料 |
| C、用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度 |
| D、常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失 |
| E、 |