题目内容

18．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A检验Fe2O3中是否含有FeO向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高锰酸钾溶解
B测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3
的质量分数		准确称取ag样品和坩埚总质量，加强热后在空
气中冷却至室温，再称量得到总质量为bg
C探究温度对化学平衡的影响把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中
D除去CO2气体中混有的少量HCl气体将混合气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硝酸具有强氧化性，能够将氧化铁离子氧化成铁离子；
B．碳酸钠易吸水变质，不能直接在空气中冷却加热后固体；
C．根据混合气体在冷水、热水中颜色深浅可判断温度对可逆反应的影响；
D．二氧化碳与碳酸钠反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液．

解答 解：A．检验Fe2O3中是否含有FeO，先用酸溶解固体，可用稀硫酸，不能用强氧化性的稀硝酸，否则亚铁离子被氧化成铁离子，干扰了检验结果，故A错误；
B．测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3的质量分数，准确称取ag样品和坩埚总质量，加强热后在干燥器冷却至室温，再称量得到总质量为bg，不能直接在空气中冷却，否则影响测定结果，故B错误；
C．把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中，根据混合气体颜色变化可判断温度对反应速率的影响，故C正确；
D．除去CO2气体中混有的少量HCl气体，将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶，由于二氧化碳与碳酸钠反应，所以不能用碳酸钠溶液，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见元素化合物性质为解答关键，注意熟练掌握化学实验基本操作方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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8．铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大．某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素．
（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是：取两去试管分别加入同浓度的稀硝酸和相同的铜片，在其中一支中加入少量硫酸铜晶体，比较两者开始产生气泡的时间．
（3）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如图1所示：
由此可得到的结论是80min内温度只上升了2℃，说明温度变化不是主要原因．
（4）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用．通过图2装置验证：

实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化．
①氢氧化钠溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染环境．
②该学生设计在左侧加的是2mol•L-1 HNO3溶液，右侧加的是2.2mol•L-1 硝酸．左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到左侧通入NO2时，一部分NO2与水反应会生成硝酸，使硝酸浓度变大．
（5）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡．由丁的实验推断出的可能结论是：NO2催化机理可能是在反应中得电子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-对该反应也能起催化作用）．
9．下列是从化学角度对成语、谚语、俗语进行的分析，其中正确的是（　　）
选项成语、谚语、俗语            理解或寓意
A“甘之如饴”糖类均有甜味
B“冰、水为之，而寒于水”相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
C“雷雨肥庄稼”农作物生长需要水，雷雨天提供了大量的雨水
D“春蚕到死丝方尽”蚕丝的只要成分是蛋白质
A．AB．BC．CD．D
6．抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适．下列物质不能作抗酸药的是（　　）
A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁D．硫酸钡
13．（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族．
（2）Cl2O是HClO（填一种酸的化学式）的酸酐，Cl2O电子式为；
下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
（3）请根据周期表中第三周期元素相关知识回答：
氧化性最弱的简单阳离子是Na+；
按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b（选填编号）．
a．原子半径和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低                       d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强．
3．下列说法不正确的是（　　）
A．H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强
B．I-的还原性比Br-强，由此可推断溴的非金属性比碘强
C．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强
D．已知反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮
10．磷酸铁锂动力电池的正极与负极中间是聚合物的隔膜隔开的，锂离子可以通过．该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 （注：LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式）
（1）磷酸铁锂电池放电时，负极反应式为LixC6-xe-═C6+xLi+．
（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA．
（3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）以该电池为电源，用惰性电极电解2L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，若两极均产生0.14mol气体，电路中共有0.4mol的电子转移，则电解后溶液的C（OH-）为0.02mol/L．
7．现有7种物质：①干冰②金刚石③四氢化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵（用序号回答）
（1）这些物质中熔点最高的是②
（2）属于分子晶体的是①③，其中分子构型为正四面体的是③，杂化类型为sp3．
（3）属于离子晶体的是⑤⑦
（4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式．
8．液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐．2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色．请推测并回答：
（1）用离子方程式表示紫色石蕊试液变蓝原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）写出乙受热分解的化学方程式NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑．
（3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出该反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）化合物甲的化学式为NH4SCN．
（5）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请从氧化还原反应的角度解释红色褪去的原因二氧化硫具有还原性、铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子导致溶液褪色，离子方程式为2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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