题目内容
6．抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适．下列物质不能作抗酸药的是（ ）| A． | 碳酸氢钠 | B． | 氢氧化铝 | C． | 碳酸镁 | D． | 硫酸钡 |
分析 能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，说明此药物能和盐酸发生反应，据此分析判断选项中的物质．
解答 解：A．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以做抗酸药，故A不符合；
B．氢氧化铝和盐酸反应，能中和胃里过多的盐酸，能作抗酸药，故B不符合；
C．碳酸镁是碳酸盐和盐酸反应，能中和胃里过多的盐酸，能作抗酸药，故C不符合；
D．硫酸钡难溶于水、难溶于酸，不能中和胃里过多的盐酸，不能作抗酸药，故D符合；
故选D．
点评 本题主要考查了抗酸药，熟悉常见物质的性质是解题的关键，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
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在结构中，
表示硅氧四面体（SiO4），则该结构式的通式为（Si6O17）n10n-．
17．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（ ）
| A． | Na2O2、CaCl2 | B． | CO2、CH4 | C． | NH4Cl、NaOH | D． | NaF、HNO3 |
14．
碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为
．
（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解
（4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：
）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60
（5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．
碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为
．（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
| 碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | BaCO3 | SrCO3 |
| 热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
| 阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
（4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：
）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60（5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．
1．下列互为同位素的是（ ）
| A． | 2412Mg和2612Mg | B． | O2和O3 | C． | NO和NO2 | D． | H2O和H2O2 |
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝：Al3++3OH-=Al（OH）3↑ | |
| B． | Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al+OH-+2H2O=Al（OH）3↓+2H2↑ | |
| C． | 用盐酸除铜锈[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑ | |
| D． | FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
18．下列实验方案能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验Fe2O3中是否含有FeO | 向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高锰酸钾溶解 |
| B | 测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3 的质量分数 | 准确称取ag样品和坩埚总质量，加强热后在空 气中冷却至室温，再称量得到总质量为bg |
| C | 探究温度对化学平衡的影响 | 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 |
| D | 除去CO2气体中混有的少量HCl气体 | 将混合气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（ ）
| A． | 甲烷的4个碳氢键的键能相等 | B． | 甲烷的4个碳氢键的键长相等 | ||
| C． | 甲烷的一氯代物只有1种 | D． | 甲烷的二氯代物只有1种 |
被氧化为
和
（R1、R2、R3、R4表示烃基或氢原子）．由此推断分子式为C5H10的烯烃所有可能的氧化产物有（ ）