题目内容

8．液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐．2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色．请推测并回答：
（1）用离子方程式表示紫色石蕊试液变蓝原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）写出乙受热分解的化学方程式NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑．
（3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出该反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）化合物甲的化学式为NH4SCN．
（5）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请从氧化还原反应的角度解释红色褪去的原因二氧化硫具有还原性、铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子导致溶液褪色，离子方程式为2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

分析 液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐，2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，说明丙为NH3，则乙为铵盐；
另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色，说明甲中含有SCN-离子，甲是盐，则甲为NH4SCN，反应物中有NH3、CS2，生成物中含有NH4SCN和另一种铵盐，该反应中所有元素化合价不变，且乙分解生成两种气体，则为硫化铵或硫氢化铵，如果是NH4HS，n（NH4HS）=$\frac{2.55g}{51g/mol}$=0.05mol，分解反应为NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S↑+NH3↑，0.05mol硫氢化铵分解生成0.1mol气体，气体条件在标况下的条件是2.24L，则乙为NH4HS；
结合题目分析解答．

解答 解：液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐，2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，说明丙为NH3，则乙为铵盐；
另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色，说明甲中含有SCN-离子，甲是盐，则甲为NH4SCN，反应物中有NH3、CS2，生成物中含有NH4SCN和另一种铵盐，该反应中所有元素化合价不变，且乙分解生成两种气体，则为硫化铵或硫氢化铵，如果是NH4HS，n（NH4HS）=$\frac{2.55g}{51g/mol}$=0.05mol，分解反应为NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S↑+NH3↑，0.05mol硫氢化铵分解生成0.1mol气体，气体条件在标况下的条件是2.24L，则乙为NH4HS；
（1）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨分解生成铵根离子和氢氧根离子，导致氨水溶液呈碱性，用离子方程式表示紫色石蕊试液变蓝原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，
故答案为：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）乙是硫氢化铵，硫氢化铵受热分解的化学方程式为NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑，
故答案为：NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑；
（3）甲是硫氢化铵，甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，该反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（4）化合物甲的化学式为NH4SCN，故答案为：NH4SCN；
（5）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，从而导致溶液褪色，离子方程式为2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+，
故答案为：二氧化硫具有还原性、铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子导致溶液褪色，离子方程式为2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，涉及N、C、S元素及其化合物之间的转化，明确物质性质是解本题关键，侧重考查学生分析推断及获取信息解答问题能力，知道铁离子的检验方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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