Question

7．现有7种物质：①干冰②金刚石③四氢化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵（用序号回答）
（1）这些物质中熔点最高的是②
（2）属于分子晶体的是①③，其中分子构型为正四面体的是③，杂化类型为sp³．
（3）属于离子晶体的是⑤⑦
（4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式．

Answer 1

分析 （1）先判断晶体的类型，一般来说晶体的熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，据此分析；
（2）分子晶体的构成微粒为分子，但稀有气体形成的分子晶体由原子构成的分子；根据VSEPR模型判断分子构型；根据中心原子价层电子对数判断杂化类型；
（3）离子晶体的构成微粒为阴阳离子；
（4）阴阳离子间以静电作用形成的化合物为离子化合物，不同种非金属之间形成极性共价键．

解答 解：（1）干冰、四氢化碳常温下为气体，其晶体为分子晶体；氯过氧化钠、氯化铵为离子晶体；金刚石、二氧化硅晶体、晶体硅为原子晶体，金刚石是由C-C键形成，二氧化硅由Si-O键形成，硅单质由Si-Si键形成，其中C-C键键长最短，键能最大，所以熔点最高的是金刚石，故答案为：②；
（2）干冰、四氢化碳都是由分子构成的分子晶体，其中干冰为直线型分子，四氢化碳中心原子C电子对数为$\frac{4+1×4}{2}$=4，杂化方式为sp³，孤电子对数为0，分子构型为正四面体，故答案为：①③；③；sp³；
（3）过氧化钠、氯化铵都是由离子构成的离子晶体，故答案为：⑤⑦；
（4）NH₄Cl中阴阳离子之间形成离子键，铵根离子中含有极性键和配位键；所以既含有离子键，又含有极性键和配位键的离子晶体是NH₄Cl，其电子式为，故答案为：．

点评 本题考查晶体类型与结构、化学键、电子式知识点，侧重于学生的化学用语的考查，注意相关知识的学习，把握书写方法，难度不大．