题目内容
9.下列是从化学角度对成语、谚语、俗语进行的分析,其中正确的是( )| 选项 | 成语、谚语、俗语 | 理解或寓意 |
| A | “甘之如饴” | 糖类均有甜味 |
| B | “冰、水为之,而寒于水” | 相同质量和温度的水和冰,冰的能量高 |
| C | “雷雨肥庄稼” | 农作物生长需要水,雷雨天提供了大量的雨水 |
| D | “春蚕到死丝方尽” | 蚕丝的只要成分是蛋白质 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.淀粉和纤维素没有甜味;
B.冰转化为水的过程吸热;
C.雷电具有固氮作用,使植物生长茂盛、叶色浓绿功能的肥料种类为氮肥;
D.蚕丝是天然纤维,主要成分为蛋白质.
解答 解:A.淀粉和纤维素属于糖类,但没有甜味,故A错误;
B.冰转化为水的过程吸热,因此相同质量和温度的水和冰,水的能量高,故B错误;
C.雷电的主要作用是使空气中的氮气转化为氮肥,故C错误;
D.蚕丝是天然纤维,主要成分为蛋白质,故D正确,
故选D.
点评 本题考查物质变化、物质性质等知识,平时必须注重知识的积累,才能正确解答本类题型,注重化学与生活的联系,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
9.下列说法不正确的是( )
| A. | “水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3的长期作用,生成了可溶性的Ca(HCO3)2 | |
| B. | 新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4),因为具有强氧化性,所以能对水进行消毒,同时,还原产物能形成带电的氢氧化铁胶体,能使水中的杂质沉降而达到净水的目的 | |
| C. | 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料,可以缓解白色污染 | |
| D. | 如果人觉察到室内煤气浓度较高的时候,应该将头尽量贴地,匍匐行进至门口或者窗口,不要急着打开电灯 |
20.下列说法正确的是( )
| A. | 室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4 | |
| B. | 酸式滴定管的润洗操作:关闭滴定管活塞,往上口加入3~5mL待装液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿滴定管内壁,然后将液体从上口倒出,重复此操作2~3次 | |
| C. | 若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶,则测定结果偏高 | |
| D. | 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应,此时溶液一定呈中性 |
17.下列各组物质中,每种物质都既含离子键又含共价键的是( )
| A. | Na2O2、CaCl2 | B. | CO2、CH4 | C. | NH4Cl、NaOH | D. | NaF、HNO3 |
4.某实验兴趣小组按如图装置实验后,所记录内容合理的是( )
实验 记录 | ①Zn质量减少,Cu质量不变; ②外电路电流方向是:由Cu→Zn; ③SO42- 向Cu极移动; ④Zn电极发生氧化反应; ⑤正极反应式:Cu2++2e-═Cu |
| A. | ①②④ | B. | ②③④ | C. | ②④⑤ | D. | ①③⑤ |
14.
碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:
(1)基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子,其价电子排布图为
.
(2)光气的分子式为COCl2,又称碳酰氯,是一种重要的含碳化合物,判断其分子立体构型为平面三角形,其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化.
(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同,如下表所示:
试解释为什么随着阳离子半径的增大,碳酸盐的分解温度逐步升高?碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子,使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程,阳离子所带电荷相同时,阳离子半径越小,其结合氧离子能力越强,对应的碳酸盐就越容易分解
(4)碳的一种同素异形体--C60,又名足球烯,是一种高度对称的球碳分子.立方烷(分子式:C8H8结构是立方体:
)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子,而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体,该晶体的晶胞结构如图所示,立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中.则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8.C60
(5)碳的另一种同素异形体--石墨,其晶体结构如图所示,虚线勾勒出的是其晶胞.则石墨晶胞含碳原子个数为4个.已知石墨的密度为ρg.cm-3,C-C键长为rcm,阿伏伽德罗常数的值为NA,计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm.
(1)基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子,其价电子排布图为
(2)光气的分子式为COCl2,又称碳酰氯,是一种重要的含碳化合物,判断其分子立体构型为平面三角形,其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化.
(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同,如下表所示:
| 碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | BaCO3 | SrCO3 |
| 热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
| 阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
(4)碳的一种同素异形体--C60,又名足球烯,是一种高度对称的球碳分子.立方烷(分子式:C8H8结构是立方体:
(5)碳的另一种同素异形体--石墨,其晶体结构如图所示,虚线勾勒出的是其晶胞.则石墨晶胞含碳原子个数为4个.已知石墨的密度为ρg.cm-3,C-C键长为rcm,阿伏伽德罗常数的值为NA,计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm.
1.下列互为同位素的是( )
| A. | 2412Mg和2612Mg | B. | O2和O3 | C. | NO和NO2 | D. | H2O和H2O2 |
18.下列实验方案能达到实验目的是( )
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验Fe2O3中是否含有FeO | 向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后,再滴加少量的高锰酸钾溶解 |
| B | 测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3 的质量分数 | 准确称取ag样品和坩埚总质量,加强热后在空 气中冷却至室温,再称量得到总质量为bg |
| C | 探究温度对化学平衡的影响 | 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中 |
| D | 除去CO2气体中混有的少量HCl气体 | 将混合气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
19.100℃时,水的离子积为1×10-12,该温度下某溶液中的c(H+)为10-7 mol•L-1,则该溶液( )
| A. | 呈碱性 | B. | 呈酸性 | C. | 呈中性 | D. | 无法判断 |