向100mL含Na2CO3.NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1HCl溶液.测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示.则下列说法正确的是( )A．a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓B．b曲线表示碳酸钠和盐酸反应.d曲线表示氢氧化铝的溶解C．M点时.溶液中沉淀的质量小于3.9 gD．原混合溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

向100mL含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L^-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓
	B．	b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，d曲线表示氢氧化铝的溶解
	C．	M点时，溶液中沉淀的质量小于3.9 g
	D．	原混合溶液中的Na₂CO₃溶液的浓度为1 mol•L^-1

分析向Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，先发生反应AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a线表示AlO₂^-减少，第二阶段；AlO₂^-反应完毕，发生反应CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，b线表示CO₃^2-减少；c线表示HCO₃^-的增加，第三阶段，CO₃^2-反应完毕，发生反应HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，d线表示HCO₃^-减少，此阶段Al（OH）₃不参与反应，据此结合选项进行解答．

解答解：Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a线表示AlO₂^-减少，第二阶段，AlO₂^-反应完毕，发生反应CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，b线表示CO₃^2-减少，c线表示HCO₃^-的增加，第三阶段，CO₃^2-反应完毕，发生反应HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，d线表示HCO₃^-减少，此阶段Al（OH）₃不参与反应，
A．Na₂CO₃，NaAlO₂的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，故A正确；
B．b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，d曲线表示碳酸氢钠和盐酸反应，故B错误；
C．盐酸50mL时NaAlO₂中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO₃^2-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓知，n（Al（OH）₃）=n（NaAlO₂）=n（HCl）0.05mol，m[Al（OH）₃]=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C错误；
D．根据分析可知，n（CO₃^2-）=n（H⁺）=0.05L×1mol/L=0.05mol，则c（CO₃^2-）=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5 mol•L^-1，故D错误；
故选A．

点评本题考查反应与图象的关系，题目难度中等，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳．

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	A．	升高温度可使该反应的逆反应速率降低
	B．	使用高效催化剂只能提高正反应速率
	C．	反应达到平衡后，NO的反应速率为零
	D．	单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

19．（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③CH₃COONH₄，c（NH₄⁺）由小到大的顺序是③①②（填序号）．
（2）同浓度的下列溶液：①CH₃COONH₄ ②NH₄Cl ③Na₂CO₃ ④NaHCO₃，其中pH由大到小的顺序是③④①②．
（3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、③醋酸（CH₃COOH）溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H₂的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是V₂＞V₁=V₃．
（4）CH₃COONa溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）．
（5）常温时，若10体积pH₁=a的盐酸溶液与1体积pH₂=b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是a+b=15或pH₁+pH₂=15．

16．将0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
（1）混合溶液中c（A^-）＜c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1．
（3）混合溶液中由水电离出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）．
（4）25℃时，如果取0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．
（5）浓度均为0.1mol•L^-1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是③＞②＞④＞①．（用序号表示）

3．有FeCl₃和AlCl₃的混合溶液200ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀21.4g．

（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）将21.4g沉淀加热灼烧，最后得到固体16克；
（3）FeCl₃的物质的量的浓度是1mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如图所示，计算AlCl₃的物质的量的浓度2mol/L；
（5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度4mol/L．

13．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为N_A
	B．	标准状况下，18g D₂O中所含电子数为9 N_A
	C．	1mol N₂与 4mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A
	D．	标准状况下，2.24L SO₃中所含原子数为0.4 N_A

20．如图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．
请按要求回答下列问题：

（1）画出元素②的原子结构示意图

．
（2）③和⑧的元素符号是N和Cl．
（3）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是Na₂O、Na₂O₂．
（4）写出元素⑥的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

17．正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳溶于雨水的缘故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的．
请用化学方程式表示二氧化硫转化为硫酸型酸雨的形成过程：途径一：SO₂+H₂O?H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；途径二：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;浮尘\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄．

18．“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础．
（1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．
已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ•mol^-1 ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ•mol^-1②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^-1 ③
（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼（N₂H₄）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N₂H₄（g）$?_{△}^{催化剂}$N₂（g）+4NH₃（g）
保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是acd
a．容器内压强不随时间改变
b．单位时间内生成amol N₂的同时，生成4molNH₃
c．N₂H₄和NH₃的物质的量之比保持不变的状态
d．混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，其中曲线b表示的是NH₃（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度或增加压强等（任写一种）．

（3）大气污染气的主要成分是SO₂和NO₂．利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO₂，还可以用阴极排出的溶液吸收NO₂．
①a极为阳（填“阴”“阳”） b极的电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e^-═S₂O₄^2-+2H₂O．
②简述该装置能吸收SO₂的原理：SO₂在a极发生氧化反应，电极反应式：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-，H⁺通过阳离子交换膜进入b极室．

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