题目内容

8．向100mL含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
B．b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，d曲线表示氢氧化铝的溶解
C．M点时，溶液中沉淀的质量小于3.9 g
D．原混合溶液中的Na2CO3溶液的浓度为1 mol•L-1

分析 向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，先发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO2-减少，第二阶段；AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少；c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al（OH）3不参与反应，据此结合选项进行解答．

解答 解：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al（OH）3不参与反应，
A．Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，故A正确；
B．b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，d曲线表示碳酸氢钠和盐酸反应，故B错误；
C．盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓知，n（Al（OH）3）=n（NaAlO2）=n（HCl）0.05mol，m[Al（OH）3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C错误；
D．根据分析可知，n（CO32-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol，则c（CO32-）=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5 mol•L-1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应与图象的关系，题目难度中等，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳．

练习册系列答案
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18．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列说法正确的是（　　）
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂只能提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率为零
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
19．（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl  ②NH4HSO4  ③CH3COONH4，c（NH4+）由小到大的顺序是③①②（填序号）．
（2）同浓度的下列溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl  ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是③④①②．
（3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、③醋酸（CH3COOH）溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V2＞V1=V3．
（4）CH3COONa溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．
（5）常温时，若10体积pH1=a的盐酸溶液与1体积pH2=b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=15或pH1+pH2=15．
16．将0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
（1）混合溶液中c（A-）＜c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1．
（3）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）．
（4）25℃时，如果取0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．
（5）浓度均为0.1mol•L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是③＞②＞④＞①．（用序号表示）
3．有FeCl3和AlCl3的混合溶液200ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀21.4g．

（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）将21.4g沉淀加热灼烧，最后得到固体16克；
（3）FeCl3的物质的量的浓度是1mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度2mol/L；
（5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度4mol/L．
13．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为NA
B．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA
C．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
D．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA
20．如图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．
请按要求回答下列问题：

（1）画出元素②的原子结构示意图．
（2）③和⑧的元素符号是N和Cl．
（3）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是Na2O、Na2O2．
（4）写出元素⑥的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
17．正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳溶于雨水的缘故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的．
请用化学方程式表示二氧化硫转化为硫酸型酸雨的形成过程：途径一：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；途径二：2SO2+O2$\frac{\underline{\;浮尘\;}}{\;}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4．
18．“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础．
（1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1  ①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1     ③
（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N2H4（g）$?_{△}^{催化剂}$N2（g）+4NH3（g）
保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是acd
a．容器内压强不随时间改变
b．单位时间内生成amol N2的同时，生成4molNH3
c．N2H4和NH3的物质的量之比保持不变的状态
d．混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，其中曲线b表示的是NH3（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度或增加压强等（任写一种）．

（3）大气污染气的主要成分是SO2和NO2．利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2．
①a极为阳（填“阴”“阳”） b极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O．
②简述该装置能吸收SO2的原理：SO2在a极发生氧化反应，电极反应式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，H+通过阳离子交换膜进入b极室．

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