Question

17．正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳溶于雨水的缘故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的．
请用化学方程式表示二氧化硫转化为硫酸型酸雨的形成过程：途径一：SO₂+H₂O?H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；途径二：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;浮尘\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄．

Answer 1

分析 酸雨的pH小于5.6，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液呈酸性，PH约为5.6，当雨水中溶解二氧化硫或二氧化氮等气体时，最终生成硫酸、硝酸等强酸，溶液酸性较强而导致雨水PH小于5.6；
硫酸型酸雨的形成过程：
途经一：当雨水的pH＜5.6时称为酸雨，硫酸型“酸雨”的形成过程可近似地看成是：排放到空气中的二氧化硫与潮湿空气中的氧气和水蒸气，在空气中粉尘的催化下化合生成硫酸；
途径二：是空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨．

解答 解：二氧化碳微溶于水，正常雨水溶解少量二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液呈酸性，PH约为5.6，当雨水中溶解二氧化硫或二氧化氮等气体时，最终生成硫酸、硝酸等强酸，溶液酸性较强而导致雨水PH小于5.6．
途径一：空气中的SO₂可与雨水反应，发生SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃进一步被氧气氧化生成H₂SO₄，其反应方程式为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；
途径二：空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，故化学方程式为：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;浮尘\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄；
故答案为：酸；5.6；大气中的二氧化碳溶于雨水；小于5.6；硫氧化物；氮氧化物；SO₂+H₂O?H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;浮尘\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄．

点评 本题考查了酸雨形成的过程分析，正确找出反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；掌握酸的化学性质，题目较简单．