有FeCl3和AlCl3的混合溶液200ml.向其中加入过量的NaOH溶液.充分反应后.过滤.干燥.共生成沉淀21.4g．(1)写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,(2)将21.4g沉淀加热灼烧.最后得到固体16克,(3)FeCl3的物质的量的浓度是1mol/L,(4)在加入NaOH溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．有FeCl₃和AlCl₃的混合溶液200ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀21.4g．

（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）将21.4g沉淀加热灼烧，最后得到固体16克；
（3）FeCl₃的物质的量的浓度是1mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如图所示，计算AlCl₃的物质的量的浓度2mol/L；
（5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度4mol/L．

分析（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；
（2）最终沉淀21.4g为Fe（OH）₃，加热分解生成Fe₂O₃，根据n=$\frac{m}{M}$计算氢氧化铁物质的量，根据Fe元素守恒计算n（Fe₂O₃），再根据m=nM计算m（Fe₂O₃）；
（3）根据Fe元素守恒计算n（FeCl₃）=n[Fe（OH）₃]，再根据c=$\frac{n}{V}$计算c（FeCl₃）；
（4）沉淀最大时为52.6g，为氢氧化铝、氢氧化铁的质量之和，计算氢氧化铝的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算氢氧化铝的物质的量，根据Al元素守恒计算n（AlCl₃），再根据再根据c=$\frac{n}{V}$计算c（AlCl₃）；
（5）加入550mL NaOH溶液沉时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO₂，根据氯离子守恒n（NaCl）=3n（FeCl₃）+3n（AlCl₃），根据Al元素守恒n（NaAlO₂）=n（AlCl₃），根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂），再根据c=$\frac{n}{V}$计算c（NaOH）．

解答解：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）最终沉淀21.4g为Fe（OH）₃，加热分解生成Fe₂O₃，n[Fe（OH）₃]=$\frac{21.4g}{107g/mol}$=0.2mol，根据Fe元素守恒n（Fe₂O₃）=$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，故m（Fe₂O₃）=0.1mol×160g/mol=16g，
故答案为：16；
（3）根据Fe元素守恒n（FeCl₃）=n[Fe（OH）₃]=0.1mol，则c（FeCl₃）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
故答案为：1；
（4）沉淀最大时为52.6g，为氢氧化铝、氢氧化铁的质量之和，氢氧化铝的质量为52.6g-21.4g=31.2g，氢氧化铝的物质的量为$\frac{31.2g}{78g/mol}$=0.4mol，根据Al元素守恒n（AlCl₃）=0.4mol，c（AlCl₃）=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，
故答案为：2；
（5）加入550mL NaOH溶液沉时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO₂，根据氯离子守恒n（NaCl）=3n（FeCl₃）+3n（AlCl₃）=3×0.2mol+3×0.4mol=1.8mol，根据Al元素守恒n（NaAlO₂）=n（AlCl₃）=0.4mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=1.8mol+0.4mol=2.2mol，故c（NaOH）=$\frac{2.2mol}{0.55L}$=4mol/L，
故答案为：4．

点评本题以化学反应图象形式，考查混合物计算，明确各阶段发生的反应是关键，注意利用守恒法进行解答，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

13．下列氧化还原反应的方程式配平正确的是（　　）

	A．	Fe³⁺+S^2-=Fe²⁺+S		B．	Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺
	C．	Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-		D．	2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
	B．	将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，将继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体
	C．	用过滤法可以除去Fe（OH）₃胶体中的FeCl₃
	D．	用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

11．围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO₃溶液，③稀硝酸，④H₂SO₄，⑤熔融Ba（OH）₂，⑥NaOH溶液，⑦A1₂（SO₄）₃固体，根据要求回答下列问题．
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①② （填序号）．
（2）属于电解质的是④⑤⑦（填序号）．
（3）写出①和⑥反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（5）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO₃=A1（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1．
（6）除去②中的Na₂CO₃，相关的化学方程式为Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃．

18．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.5×10^-7．（已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.1×10^-17）

8．

向100mL含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L^-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓
	B．	b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，d曲线表示氢氧化铝的溶解
	C．	M点时，溶液中沉淀的质量小于3.9 g
	D．	原混合溶液中的Na₂CO₃溶液的浓度为1 mol•L^-1

15．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中最多存在4种离子
	B．	该溶液可由KCl、（NH₄）₂SO₄和FeCl₃配制而成
	C．	该溶液中一定存在Cl^-、且c（Cl^-）≥0.4mol•L^-1
	D．	该溶液中不能确定是否存在CO₃^2-

12．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（　　）

选项	试剂	试纸/试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH₃为碱性气体
B	浓盐酸、浓硫酸	紫色石蕊试纸	变红	HCl为酸性气体
C	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试纸	变蓝	Cl₂具有氧化性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO₂具有还原性

13．

Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
（1）Cr元素的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难（填“难”或“易”）．
（2）Cu元素处于周期表ds区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，若加入乙醇将析出深蓝色的晶体，其配离子的离子构型为平面四边形
（3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）．用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：ABO₃．
（4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^-位于立方体的棱上，K⁺位于上述晶胞体心，且K⁺空缺率为50%（体心中没有K⁺的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式可表示为KFe₂（CN）₆．

试题分类